Question

Какую массу фосфора можно получить из 15 тонн Са3(PO4)2 если выход продукта выходит 90%

Answer 1

Ответ:

2,79т

Объяснение:

15 X

Ca3(PO4)2+5SiO2 +5C =CaSiO3 +2P+5CO

310 62

X=62*15/310= 3,1

3,1*0,90=2,79т

Answer 2

Для решения данной задачи, необходимо сначала вычислить молекулярную массу соединения Ca3(PO4)2.

Молекулярная масса Ca3(PO4)2 = (40.08 * 3) + (31.04 * 2) + (16.00 * 4) = 310.18 г/моль

Затем, используя уравнение реакции, можно вычислить количество молей фосфора в 15 тоннах Ca3(PO4)2.

1 моль Ca3(PO4)2 содержит 2 моля фосфора. Таким образом, количество молей фосфора = (масса Ca3(PO4)2 * 2) / молекулярная масса Ca3(PO4)2 = (15000 кг * 2) / 310.18 г/моль ≈ 96.42 моль

Наконец, чтобы найти массу фосфора, умножим количество молей фосфора на его молекулярную массу.

Масса фосфора = количество молей фосфора * молекулярная масса фосфора = 96.42 моль * 30.97 г/моль ≈ 2992.33 г

Таким образом, из 15 тонн Ca3(PO4)2 можно получить примерно 2992.33 г или 2.99 кг фосфора при условии, что выход продукта составляет 90%.