Question

вычислите массу твердого остатка, полученного при разложении 188 г нитрата меди, если в процессе выделилось 5,6 л кислорода​

Answer 1

Объяснение:

масса оксида меди равна 40 грамм

Answer 2

Для вычисления массы твердого остатка, полученного при разложении 188 г нитрата меди (Cu(NO3)2), мы можем использовать химический состав и уравнение реакции разложения нитрата меди.

Химическое уравнение реакции:

Разложение нитрата меди происходит с образованием оксида меди (II), азота диоксида и кислорода: ``` 2Cu(NO3)2 -> 2CuO + 4NO2 + O2 ```

Расчет количества кислорода:

Исходя из уравнения реакции, на каждые 2 молекулы нитрата меди образуется 1 молекула кислорода. Таким образом, для выделения 5,6 л кислорода мы можем использовать уравнение идеального газа, чтобы вычислить количество вещества кислорода, а затем перевести его в массу используя его молярную массу.

Расчет массы твердого остатка:

1. Вычислим количество вещества кислорода, выделившегося в реакции: - Объем кислорода: 5,6 л - Условия: нормальные условия (0 °C, 1 атм) - Используем уравнение идеального газа: PV = nRT - Для кислорода: P = 1 атм, V = 5,6 л, T = 273 К (0 °C), R = 0,0821 л·атм/(моль·К) - Вычислим количество вещества кислорода (n) в молях.

2. После вычисления количества вещества кислорода, мы можем использовать коэффициенты реакции для связи количества вещества кислорода с количеством вещества нитрата меди и затем найти массу твердого остатка.

3. Найдем массу твердого остатка, используя молярные массы соответствующих веществ.

После проведения этих шагов, мы сможем вычислить массу твердого остатка, полученного при разложении 188 г нитрата меди и выделении 5,6 л кислорода.