Question

Вычислите рН 0,1М раствора гидроксида аммония, если степень диссоциации 10%.

Answer 1

Дано:

Cm(NH₄OH) = 0,1 М = 0,1 моль/л

α = 10% = 0,1

--------------------------------------------------

Найти:

pH - ?

Решение:

Для начала напишем уравнение диссоциаций, а потом находим pH и

NH₄OH ⇄ NH₄⁺ + OH⁻

Так как NH₄OH - слабый электролит и слабое основание, следовательно мы находим pH у слабого основания:

pH = 14 - 0,5(pKb - lg Cm(NH₄OH)), где pKb – силовой показатель основания

Из таблицы силовой показатели основания  у NH₄OH он будет равен: pKb = 4,75

pH = 14 - 0,5(pKb - lg Cm(NH₄OH)) = 14 - 0,5(4,75 - lg (0,1)) = 14 - 0,5(4,75 - lg(10⁻¹)) = 14 - 0,5(4,75 - (-1)) = 14 - 0,5(4,75 + 1) = 14 - 0,5 × 5,75 = 14 - 2,875 = 11,125 ≈ 11,13

Ответ: pH = 11,13

Решено от : $DK954$

Answer 2

Для вычисления рН раствора гидроксида аммония, нам необходимо знать его степень диссоциации и константу диссоциации.

Степень диссоциации (α) можно выразить как отношение количества диссоциировавших молекул к начальному количеству молекул:

α = количество диссоциировавших молекул / начальное количество молекул

В данном случае степень диссоциации равна 10%, что означает, что 10% молекул гидроксида аммония диссоциировали на ионы аммония (NH4+) и гидроксида (OH-).

Константа диссоциации (Kw) для воды равна 1 x 10^-14 M^2.

Так как гидроксид аммония (NH4OH) является слабым основанием, то его диссоциация можно описать следующей реакцией:

NH4OH ⇌ NH4+ + OH-

В начальном состоянии концентрации ионов NH4+ и OH- равны 0, а концентрация NH4OH равна 0.1 М (поскольку это 0.1 М раствор).

При диссоциации раствора гидроксида аммония, концентрация NH4OH уменьшается на α, а концентрации NH4+ и OH- увеличиваются на α.

Поэтому концентрация ионов NH4+ и OH- после диссоциации равна α, а концентрация NH4OH равна (0.1 - α).

Таким образом, мы можем записать уравнение равновесия для данной реакции:

Kw = [NH4+][OH-] = α^2 / (0.1 - α)

Мы знаем, что Kw = 1 x 10^-14 M^2, поэтому мы можем решить это уравнение для α.

1 x 10^-14 = α^2 / (0.1 - α)

Упрощая это уравнение, мы получаем квадратное уравнение:

α^2 - 10^-15 α - 10^-16 = 0

Решая это уравнение, мы получаем два значения α: α = 1 x 10^-8 и α = 1 x 10^-7.

Однако, поскольку степень диссоциации не может быть больше 100% (1), мы можем отбросить α = 1 x 10^-7 и принять α = 1 x 10^-8.

Теперь мы можем вычислить концентрации ионов NH4+ и OH-:

[NH4+] = [OH-] = α = 1 x 10^-8 M

Таким образом, рН раствора гидроксида аммония равен -log([H+]), где [H+] - концентрация ионов водорода.

[H+] = [OH-] = 1 x 10^-8 M

рН = -log(1 x 10^-8) = 8