Question

Сколько грамм O2 вступило в реакцию окисления, если CaO образовалось 56 грамм?

Answer 1

M(O2) - ?
n(CaO) = 56g
2Ca + O2 = 2CaO
n(CaO) = m/M = 56/56 = 1mol
m(O2) = n*M = 0,5*16 = 8g
m=масса
M= молярная масса
mol=моль
g=грамм

Ответ: 8г

Answer 2

Рассмотрим уравнение реакции окисления, в которой CaO образуется из O2:

2Ca + O2 → 2CaO

Из уравнения видно, что для образования 2 моль CaO требуется 1 моль O2. Молярная масса CaO составляет 56 г/моль.

Поскольку образовалось 56 г CaO, это соответствует массе 1 моль CaO. Следовательно, для образования 56 г CaO было использовано 1 моль O2.

Молярная масса O2 составляет 32 г/моль.

Таким образом, для образования 56 г CaO использовалось 32 г O2.