Question

При растворении в разбавленной соляной кислоте 13 г металла выделилось 4.48 л (н.у.) водорода. Определите металл. A) алюминий

Answer 1

Ответ:

Ответ прилагаю во вложении:

Объяснение:

Answer 2

Для решения данной задачи, необходимо использовать химическую реакцию между металлом и разбавленной соляной кислотой, а именно реакцию: 2HCl + 2M → 2MCl + H2,

где HCl - соляная кислота, M - металл, MCl - хлорид металла, H2 - водород.

Из уравнения реакции видно, что при реакции с 2 молекулами соляной кислоты образуется 1 молекула водорода.

Масса водорода, выделенного из 4.48 л (н.у.), можно рассчитать по идеальному газовому закону:

PV = nRT,

где P - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Объем водорода можно перевести в моль, используя стандартные условия (н.у.), где 1 моль газа занимает 22.4 л при 0 градусах Цельсия и 1 атмосферном давлении:

n(H2) = V(H2) / V(н.у.), n(H2) = 4.48 л / 22.4 л/моль, n(H2) = 0.2 моль.

Согласно уравнению реакции, 1 моль металла реагирует с 1 молью водорода. Таким образом, количество молей металла равно количеству молей водорода.

Масса металла можно рассчитать, зная количество молей и молярную массу металла:

масса(M) = n(M) × M(M),

где n(M) - количество молей металла, M(M) - молярная масса металла.

Молярная масса алюминия (Al) равна примерно 26.98 г/моль. Подставив известные значения:

масса(Al) = 0.2 моль × 26.98 г/моль, масса(Al) = 5.396 г.

Таким образом, если при растворении 13 г металла выделилось 4.48 л (н.у.) водорода, то это металлом является алюминий (Al).