Question

Рассчитайте массы (г) соли и воды, необходимые для приготовления насыщенного раствора (80°С) нитрата серебра, при охлаждении которого от 80°С до 30°С выпадает осадок массой 60г. (S(30°)=220 S(80°)=520)​

Answer 1

ну если при 100 гр воды выпадает восадок 520-220=300 осадка соли

а масса соли при 100 гр воды равно 520 гр то получится такая пропорция

100вода---300осадок

×------60осадок

×=20 гр воды

100 вода----520 cоль

20---------104 гр соли

ответ 20 гр воды и 104 гр соли

Answer 2

Для расчета массы соли и воды, необходимых для приготовления насыщенного раствора нитрата серебра, мы можем использовать следующую формулу:

Масса соли = Масса осадка - Масса воды

Дано: Температура охлаждения: 80°C до 30°C Масса осадка: 60 г Площадь раствора при 30°C (S(30°)): 220 Площадь раствора при 80°C (S(80°)): 520

Расчет массы воды:

Для начала, нам понадобится найти разницу в площади раствора при 80°C и 30°C:

ΔS = S(30°) - S(80°) = 220 - 520 = -300

Разница в площади раствора отрицательная, так как при охлаждении раствора образуется осадок.

Масса воды можно найти, используя следующую формулу:

Масса воды = ΔS * (масса осадка / S(80°))

Масса воды = -300 * (60 / 520) = -34.62 г

Расчет массы соли:

Теперь, когда у нас есть масса воды, мы можем найти массу соли, используя формулу:

Масса соли = Масса осадка - Масса воды = 60 - (-34.62) = 94.62 г

Таким образом, для приготовления насыщенного раствора нитрата серебра при охлаждении от 80°C до 30°C, нам потребуется примерно 94.62 г соли и -34.62 г воды. Обратите внимание, что значение массы воды отрицательное, что означает, что нам нужно удалить эту массу воды при охлаждении раствора.