Question

. Вычислите массу сульфата натрия, образовавшегося при реакции 5,5 г оксида натрия с серной кислотой.​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Na2O + H2SO4 = Na2SO4 + H2O
n(Na2O) = 5,5 / 62 = 0,089 моль.
n(Na2SO4) = n(Na2O)
m(Na2SO4) = 0,089 * 142 = 12,64 г.

Answer 2

Для вычисления массы сульфата натрия, образовавшегося при реакции, необходимо учесть стехиометрию реакции, то есть соотношение между реагентами и продуктами.

Уравнение реакции между оксидом натрия (Na2O) и серной кислотой (H2SO4) выглядит следующим образом:

Na2O + H2SO4 → Na2SO4 + H2O

Из уравнения видно, что 1 моль оксида натрия реагирует с 1 молью серной кислоты и образуется 1 моль сульфата натрия.

Для расчета массы сульфата натрия нужно знать молярную массу этого соединения. Молярная масса Na2SO4 равна сумме масс атомов натрия (2 атома), серы и кислорода (всего 4 атома) и 16 атомов кислорода:

Молярная масса Na2SO4 = 2 * М(Na) + М(S) + 4 * М(O) = 2 * 23 + 32 + 4 * 16 = 142 г/моль

Теперь мы можем вычислить массу сульфата натрия. Для этого нужно разделить массу оксида натрия на его молярную массу и умножить на молярную массу сульфата натрия:

Масса Na2SO4 = (Масса Na2O / Молярная масса Na2O) * Молярная масса Na2SO4

Масса Na2SO4 = (5,5 г / 62 г/моль) * 142 г/моль = 12,9 г

Таким образом, масса сульфата натрия, образовавшегося при реакции, составляет около 12,9 г.