Question

Определите массу перекиси водорода (H2O2), которая разлагается с образованием кислорода, массой 80г. (2H2O2=>2H2O+O2)

Answer 1

Дано : m(O₂) = 80 г.
Найти : m(H₂O₂) = ?
Решение :
Уравнение химической реакции – $\sf 2H_2O_2 \to 2H_2O + O_2\uparrow$.
$\boxed{\bf n = \frac{m}{M}}$ (M(O₂) = 2Aᵣ(O) = 2*16 = 32 г/моль).
n(O₂) = m(O₂) : M(O₂) = 80 г : 32 г/моль = 2,5 моль.
По уравнению химической реакции – n(H₂O₂) = 2n(O₂) = 2*2,5 моль = 5 моль.
$\bf n = \frac{m}{M} \Leftrightarrow \boxed{\bf m = n*M}$ (M(H₂O₂) = 2Aᵣ(H) + 2Aᵣ(O) = 2*1 + 2*16 = 2 + 32 = 34 г/моль).
m(H₂O₂) = n(H₂O₂)*M(H₂O₂) = 5 моль*34 г/моль = 170 г.
Ответ : 170 г.

Answer 2

Ответ: m(H2O2) = 170г

  Х                           80г
2H2O2 --> 2H2O + O2
 68г                         32г

Х = 80г * 68г / 32г = 170г

Объяснение:

Answer 3

Для решения этой задачи нужно использовать закон сохранения массы и молярные массы веществ. Закон сохранения массы говорит, что масса реагентов равна массе продуктов в химической реакции. Молярная масса пероксида водорода H2O2 равна 34,01 г/моль, молярная масса кислорода O2 равна 32 г/моль. По уравнению реакции 2H2O2 => 2H2O + O2 видно, что 2 моля пероксида водорода дают 1 моль кислорода. Следовательно, масса пероксида водорода, которая разлагается с образованием 80 г кислорода, равна:

$$m_{H_2O_2} = \\frac{80 \\cdot 2 \\cdot 34,01}{32} = 170,05 \\text{ г}$$

Ответ: масса пероксида водорода, которая разлагается с образованием 80 г кислорода, равна 170,05 г.