Question

При нагревании перекись водорода разлагается с образованием кислорода: 2H2O2 = 2H2O + O2 Начальная концентрация перекиси водорода c (H2O2) = 0,156 моль / л, половина которой разлагается за 2,5 часа. Рассчитайте скорость реакции. Сколько литров кислорода образуется при разложении 1 литра раствора перекиси водорода?​ нужно целый ответ

Answer 1

Ответ:

0,156/4*22,4

Объяснение:

вттвовов

Answer 2

Для расчета скорости реакции можно использовать уравнение скорости реакции, которое связывает изменение концентрации реагентов с течением времени. Для данной реакции уравнение скорости имеет вид:

v = -Δ[H2O2] / Δt

где v - скорость реакции, Δ[H2O2] - изменение концентрации перекиси водорода, Δt - изменение времени.

Из условия задачи известно, что половина перекиси водорода разлагается за 2,5 часа. Это означает, что за 2,5 часа концентрация H2O2 уменьшается в 2 раза.

Δ[H2O2] = c(H2O2) - c(H2O2)после = 0,156 моль/л - 0,156 моль/л / 2 = 0,078 моль/л

Δt = 2,5 часа = 2,5 * 3600 секунд = 9000 секунд

Теперь мы можем рассчитать скорость реакции:

v = -Δ[H2O2] / Δt = -0,078 моль/л / 9000 сек = -8,67 × 10^(-6) моль/(л·с)

Отрицательный знак указывает на убывание концентрации перекиси водорода со временем.

Чтобы рассчитать количество кислорода, образовавшегося при разложении 1 литра раствора перекиси водорода, мы можем использовать соотношение в коэффициентах уравнения реакции. В уравнении 2 молекулы H2O2 дают 1 молекулу O2, поэтому при разложении 1 литра раствора H2O2 образуется 0,5 литра O2.

Итак, скорость реакции составляет -8,67 × 10^(-6) моль/(л·с), а количество кислорода, образовавшегося при разложении 1 литра раствора H2O2, составляет 0,5 литра.