Question

Какая масса оксида магния потребуется для взаимодействия с 83,95г соляной кислоты СРОЧНОО​

Answer 1

Ответ:

46 г

Объяснение:

Запишем уравнение реакции оксида магния с соляной кислотой:

MgO + 2HCl = MgCl₂ + H₂O

n(HCl) = 83,95 г / 36,5 г/моль = 2,3 моль

Согласно коэффициентам: n(MgO) = 1/2 n(HCl) = 1,15 моль

m(MgO) = 1,15 моль (24 + 16) г/моль  = 46 г

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо использовать уравнение реакции между оксидом магния и соляной кислотой.

Уравнение реакции: MgO + 2HCl -> MgCl2 + H2O

Из уравнения видно, что для взаимодействия 1 моль оксида магния необходимо 2 моля соляной кислоты. Таким образом, мольное соотношение между оксидом магния и соляной кислотой равно 1:2.

Для расчета массы оксида магния, необходимой для взаимодействия с 83,95 г соляной кислоты, нужно узнать мольную массу соляной кислоты и применить мольное соотношение.

Масса 1 моля соляной кислоты (HCl) равна 36,46 г (молярная масса HCl).

Мольная масса MgO равна 40,31 г/моль (масса магния 24,31 г/моль + масса кислорода 16 г/моль).

Для расчета массы оксида магния, необходимой для взаимодействия с 83,95 г соляной кислоты, можно использовать пропорцию:

(масса MgO) / (масса HCl) = (мольная масса MgO) / (мольная масса HCl)

масса MgO = (мольная масса MgO / мольная масса HCl) * масса HCl

масса MgO = (40,31 г/моль / 36,46 г/моль) * 83,95 г

масса MgO ≈ 92,14 г

Таким образом, для взаимодействия с 83,95 г соляной кислоты потребуется около 92,14 г оксида магния.