Question

Чему равна растворимость соли PbS в моль/л, если ПР(PbS)=3,6·10-29?

Answer 1

Дано:

ПР(PbS) = 3,6×10⁻²⁹

--------------------------------

Найти:

S - ?

Решение:

Для начала мы запишем уравнение диссоциаций, и обозначим растворимость через S моль/л в произведение растворимости, а потом мы находим растворимость:

PbS ⇄ Pb²⁺ + S²⁻

ПР(PbS) = [Pb²⁺] × [S²⁻] = S × S = S² , отсюда :

S = √(ПР(PbS)) = √(3,6×10⁻²⁹) = √(36×10⁻³⁰) = 6×10⁻¹⁵ моль/л

Ответ: S = 6×10⁻¹⁵ моль/л

Решено от : $DK954$

Answer 2

Растворимость соли PbS в моль/л можно определить, зная ее произведение растворимости (ПР).

ПР (PbS) - это произведение концентраций ионов свинца (Pb2+) и сульфида (S2-) в растворе. ПР выражается в виде степенного выражения, где цифры внизу означают степени концентрации ионов.

В данном случае, ПР (PbS) = 3,6·10-29. Это означает, что концентрация ионов Pb2+ и S2- в растворе PbS очень мала.

Чтобы найти растворимость соли PbS в моль/л, нужно разделить ПР (PbS) на концентрацию ионов Pb2+ или S2- (так как они присутствуют в растворе в равных количествах):

Растворимость PbS = ПР (PbS) / концентрация Pb2+ или S2-

Учитывая, что концентрация ионов Pb2+ и S2- равна друг другу в данном случае, можно подставить любое из значений в формулу. Предположим, что концентрация ионов Pb2+ равна Х моль/л.

Тогда растворимость PbS = 3,6·10-29 / Х

Зная ПР (PbS), но не зная концентрацию ионов Pb2+ или S2-, невозможно точно определить растворимость соли PbS в моль/л. Для этого необходимо знать концентрацию одного из ионов Pb2+ или S2-.