Question

СРОЧНО 80 баллов!!! Визначте масу осаду, що утворився при взаємодії хлориду барію з 130 г 5% розчину сульфату калію

Answer 1

Ищем сколько сульфата калия есть.

130г * 5% = 6,5г

  100%

Теперь ищем массу осадка.

BaCl2 + K2SO4 --> BaSO4↓ + 2KCl

    1      :       1       :        1          :    2

                6,5г

M(K2SO4)= 39,1 + 32,1 + 16*4 = 135,2г/моль

n(K2SO4)= 6,5г / 135,2г/моль ≈ 0,048моль

M(BaSO4)= 137,3 + 32,1 + 16*4 = 233,4г/моль

m(BaSO4)= 0,048моль * 233,4г/моль ≈ 11,2г

Answer 2

При взаємодії хлориду барію з розчином сульфату калію утворюється осад барій сульфату (BaSO4). Щоб визначити масу осаду, спочатку потрібно знайти кількість барію та сульфату у реагентах, а потім порівняти їх для визначення обмежуючого реагента. Після цього можна використати стехіометрію, щоб визначити масу осаду барій сульфату.

Знайдені результати пошуку:

1. Хлорид барію (BaCl2) має молярну масу 208,23 г/моль [[1]]. 2. Сульфат калію (K2SO4) має молярну масу 174,26 г/моль [[2]]. 3. Розчин сульфату калію має концентрацію 5%. 4. Вам потрібно знайти масу осаду, що утворюється при взаємодії 130 г 5% розчину сульфату калію з хлоридом барію.

Визначення обмежуючого реагента:

1. Знайдемо кількість барію у хлориді барію: - Маса хлориду барію = маса хлориду барію * концентрація розчину - Маса хлориду барію = 130 г * 0,05 = 6,5 г - Кількість молей хлориду барію = маса хлориду барію / молярна маса хлориду барію - Кількість молей хлориду барію = 6,5 г / 208,23 г/моль = 0,031 моль [[1]].

2. Знайдемо кількість сульфату у розчині сульфату калію: - Маса сульфату калію = маса розчину сульфату калію * концентрація розчину - Маса сульфату калію = 130 г * 0,05 = 6,5 г - Кількість молей сульфату калію = маса сульфату калію / молярна маса сульфату калію - Кількість молей сульфату калію = 6,5 г / 174,26 г/моль = 0,037 моль [[2]].

3. Порівняємо кількість молей барію та сульфату: - Відношення молей барію до сульфату = кількість молей барію / кількість молей сульфату - Відношення молей барію до сульфату = 0,031 моль / 0,037 моль ≈ 0,838

Оскільки відношення молей барію до сульфату менше 1, барій є обмежуючим реагентом.

Визначення маси осаду:

1. Використовуючи стехіометрію, знаходимо кількість молей осаду барій сульфату: - Кількість молей осаду барій сульфату = кількість молей барію - Кількість молей осаду барій сульфату = 0,031 моль

2. Знаходимо масу осаду барій сульфату: - Маса осаду барій сульфату = кількість молей осаду барій сульфату * молярна маса барій сульфату - Маса осаду барій сульфату = 0,031 моль * (137,33 г/моль + 32,06 г/моль + 4 * 16,00 г/моль) - Маса осаду барій сульфату ≈ 0,031 моль * 233,39 г/моль ≈ 7,23 г

Таким чином, маса осаду барій сульфату, що утворюється при взаємодії хлориду барію з 130 г 5% розчину сульфату калію, становить приблизно 7,23 г.