Question

Вычислите массу гидроксида кальция образованного при взаимодействии 20г оксида кальция с водой, если практический выход составляет 95%​

Answer 1

Ответ:

25 грамм

Объяснение:

Реакция взаимодействия оксида кальция и воды с образованием гидроксида кальция.

СaO + H2O = Ca(OH)2

n(CaO)=n(Сa(OH)2)

M(CaO)=56 г/моль M(Ca(OH)2)=74 г/моль

n(CaO)=n(Сa(OH)2)*0.95 - с учетом выхода

n(CaO)=20/56=0,3571 моль

m(Ca(OH)2)=0,3571*0,95*74=25,1 грамма

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение реакции, чтобы определить количество гидроксида кальция, образованного при взаимодействии 20 г оксида кальция с водой. Затем мы можем умножить это количество на молярную массу гидроксида кальция, чтобы найти массу.

Уравнение реакции между оксидом кальция и водой выглядит следующим образом:

CaO + H2O -> Ca(OH)2

Согласно уравнению реакции, одна молекула оксида кальция (CaO) реагирует с одной молекулой воды (H2O), образуя одну молекулу гидроксида кальция (Ca(OH)2).

Сначала найдем количество оксида кальция в молях, зная его массу и молярную массу:

Молярная масса CaO = 40.08 г/моль Масса CaO = 20 г

Количество молей CaO = масса CaO / молярная масса CaO Количество молей CaO = 20 г / 40.08 г/моль = 0.499 моль

Так как практический выход составляет 95%, мы можем умножить количество молей CaO на 0.95, чтобы найти количество молей гидроксида кальция:

Количество молей Ca(OH)2 = количество молей CaO * 0.95 Количество молей Ca(OH)2 = 0.499 моль * 0.95 = 0.474 моль

Наконец, умножим количество молей Ca(OH)2 на молярную массу гидроксида кальция, чтобы найти массу:

Молярная масса Ca(OH)2 = 74.09 г/моль

Масса Ca(OH)2 = количество молей Ca(OH)2 * молярная масса Ca(OH)2 Масса Ca(OH)2 = 0.474 моль * 74.09 г/моль = 35.08 г

Таким образом, масса гидроксида кальция, образованного при взаимодействии 20 г оксида кальция с водой при практическом выходе 95%, составляет около 35.08 г.