Question

СРОЧНО! ПОЖАЛУЙСТА! ТУТ ЛЕГКО! Вычислите массу осадка, выпавшего при взаимодействии соли AgNO3 массой 5,4 г с соляной кислотой. Вычисления проводите с точностью до сотых. В поле ответа запишите число с точностью десятых.

Answer 1

Ответ:

4,3 г

Объяснение:

Нитрат серебра реагирует с соляной кислотой, образуя осадок хлорида серебра:

AgNO₃ + HCl = AgCl↓ + HNO₃

Найдём количество вещества нитрата серебра:

n(AgNO₃) = 5,4 г / 170 г/моль ≅ 0,03 моль

n(AgCl) = n(AgNO₃) = 0,03 моль

m(AgCl) = 0,03 моль * (108 + 35,5) г/моль = 4,305 г ≅ 4,3 г

Answer 2

Для решения этой задачи мы должны использовать химическое уравнение реакции между AgNO3 и соляной кислотой, чтобы определить количество осадка, образующегося в результате этой реакции.

Уравнение реакции: AgNO3 + HCl -> AgCl + HNO3

Молярная масса AgNO3 = 169.87 г/моль Молярная масса HCl = 36.46 г/моль Молярная масса AgCl = 143.32 г/моль

Теперь мы можем использовать уравнение реакции, чтобы определить количество AgCl, которое образуется при реакции 5.4 г AgNO3 с HCl.

Сначала найдем количество молей AgNO3: масса AgNO3 = 5.4 г Молярная масса AgNO3 = 169.87 г/моль

Количество молей AgNO3 = масса AgNO3 / молярная масса AgNO3 Количество молей AgNO3 = 5.4 г / 169.87 г/моль ≈ 0.0318 моль

Теперь используем коэффициенты перед веществами в уравнении реакции, чтобы определить количество молей AgCl, которое образуется: 1 моль AgNO3 соответствует 1 моль AgCl

Таким образом, количество молей AgCl, образующегося в результате реакции, также равно 0.0318 моль.

Теперь найдем массу AgCl, используя количество молей и молярную массу AgCl: Масса AgCl = количество молей AgCl * молярная масса AgCl Масса AgCl = 0.0318 моль * 143.32 г/моль ≈ 4.56 г

Таким образом, масса осадка AgCl, выпавшего при взаимодействии соли AgNO3 массой 5.4 г с соляной кислотой, составляет приблизительно 4.56 г.