Question

Определите объем углекислого газа (н.у.), который может вступить в реакцию 8,88 г. гидроксида кальция, если в результате реакции образуется карбонат калия и вода. какая масса соли образуется при этом помогите пж

Answer 1

Ответ:

.........

Объяснение:

..................

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо знать соотношение реагентов и продуктов реакции. Рассмотрим сбалансированное химическое уравнение данной реакции:

Ca(OH)2 + CO2 -> K2CO3 + H2O

Из уравнения видно, что на одну молекулу Ca(OH)2 (74 г/моль) требуется одна молекула CO2 (44 г/моль), чтобы образовать одну молекулу K2CO3 (138 г/моль) и одну молекулу H2O (18 г/моль).

1 моль Ca(OH)2 + 1 моль CO2 -> 1 моль K2CO3 + 1 моль H2O

Теперь мы можем рассчитать количество молей CO2, требуемое для реакции. Для этого нужно разделить массу гидроксида кальция на его молярную массу:

Моль Ca(OH)2 = масса Ca(OH)2 / молярная масса Ca(OH)2 Моль Ca(OH)2 = 8,88 г / 74 г/моль ≈ 0,12 моль

Так как на каждую моль Ca(OH)2 требуется одна моль CO2, мы можем сказать, что для данной реакции также требуется 0,12 моль CO2.

Теперь рассмотрим количество молей K2CO3, которое образуется при реакции. Так как на каждую моль Ca(OH)2 образуется одна моль K2CO3, то количество молей K2CO3 будет таким же, как и количество молей Ca(OH)2, то есть 0,12 моль.

Наконец, чтобы рассчитать массу K2CO3, образующейся при реакции, умножим количество молей K2CO3 на его молярную массу:

Масса K2CO3 = количество молей K2CO3 × молярная масса K2CO3 Масса K2CO3 = 0,12 моль × 138 г/моль ≈ 16,6 г

Таким образом, масса образовавшегося карбоната калия составляет примерно 16,6 г.