Question

Сколько кг оксида кальция можно получить из 400кг известняка с массовой долей примесей 0,2. Распишите пожалуйста правильно и понятно, через дано.

Answer 1

Даноmгр(CaCO3) = 400 gw(пр) = 20%-------------------------m(CaO)-?находим массу чистого CaCO3m(CaCO3)=400-(400*20%/100%)=320 g320             XgCaCO3-->CaO+CO2 M(CaCO3)=100g/mol  M(CaO)=56 g/mol100             56320/100 = X/56X=m(CaO)=179.2 gответ 179.2 г 

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо использовать химическую формулу оксида кальция (известного также как известь) и провести несколько простых математических операций.

Дано:

- Масса известняка: 400 кг - Массовая доля примесей: 0,2

Решение:

1. Найдем массу чистого кальция в известняке: - Массовая доля кальция в известняке: 1 - 0,2 = 0,8 - Масса чистого кальция в известняке: 400 кг * 0,8 = 320 кг

2. Найдем молярную массу оксида кальция (CaO): - Молярная масса кальция (Ca): 40,08 г/моль - Молярная масса кислорода (O): 16,00 г/моль - Молярная масса оксида кальция (CaO): 40,08 г/моль + 16,00 г/моль = 56,08 г/моль

3. Найдем количество молей оксида кальция: - Количество молей оксида кальция = Масса чистого кальция / Молярная масса оксида кальция - Количество молей оксида кальция = 320 кг / 56,08 г/моль

4. Найдем массу оксида кальция: - Масса оксида кальция = Количество молей оксида кальция * Молярная масса оксида кальция

Расчет:

- Масса оксида кальция = (320 кг / 56,08 г/моль) * 56,08 г/моль = 320 кг

Таким образом, из 400 кг известняка с массовой долей примесей 0,2 можно получить 320 кг оксида кальция.