Question

На нейтрализацию 50 см3 раствора Н3РО4 израсходовано 25 см3 раствора с молярной концентрацией эквивалента Сэ(KОН), равной 0,5 моль/дм3. Определите молярную концентрацию эквивалента Сэ(Н3РО4). Сколько граммов Н3РО4 содержит 1 дм3 данного раствора?

Answer 1

Ответ:

СnV(KOH)=CnV(H3PO4)

Cn(H3PO4)=(25*0.5)/50=0,25 моль-экв/литр

Фактор эквивалентости фосфорной кислоты - 1/3

Сm=0.25/3

m(H3PO4)=(0.25/3)*98=8,166 грамм

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо использовать мольные соотношения реагирующих веществ. Поскольку известна молярная концентрация эквивалента Сэ(KОН), а также объем истраченного раствора, мы можем вычислить количество миллимолей (ммоль) Сэ(KОН), использованное в реакции.

Молярная концентрация эквивалента Сэ(KОН) = 0,5 моль/дм3 Объем использованного раствора Сэ(KОН) = 25 см3 = 0,025 дм3

Количество миллимолей Сэ(KОН): миллимоли Сэ(KОН) = молярная концентрация эквивалента × объем использованного раствора миллимоли Сэ(KОН) = 0,5 моль/дм3 × 0,025 дм3 = 0,0125 ммоль

Так как реакция является нейтрализационной, количество миллимолей Сэ(Н3РО4) будет равно количеству миллимолей Сэ(KОН). Следовательно, молярная концентрация эквивалента Сэ(Н3РО4) также равна 0,5 моль/дм3.

Чтобы определить количество граммов Н3РО4 в 1 дм3 раствора, мы можем использовать молярную массу Н3РО4. Молярная масса Н3РО4 составляет примерно 98 г/моль.

Масса Н3РО4 в 1 дм3 раствора: масса Н3РО4 = молярная концентрация эквивалента × молярная масса Н3РО4 масса Н3РО4 = 0,5 моль/дм3 × 98 г/моль = 49 г/дм3

Таким образом, в 1 дм3 данного раствора содержится 49 г Н3РО4.