Question

Сколько граммов меди образуется из 192 граммов оксида меди (II), при пропускании через него водорода.

Answer 1

Дано:

m(CuO)=192г

Найти:

m(Cu)-?

Решение:

192г-----------х г

CuO + H2 → Cu + H2O

1моль-------1моль

79г-----------64г

$\frac{192}{79} = \frac{x}{64}$

$x = \frac{179 \times 64}{79}$

$x = 145$

Ответ: m(Cu)=145г

Answer 2

Это реакция восстановления, в которой оксид меди (II) реагирует с водородом, образуя мед и воду. Уравнение реакции выглядит так:

$$CuO(s) + H_2(g) \rightarrow Cu(s) + H_2O(l)$$

Для того, чтобы вычислить массу меди, которая образуется из 192 граммов оксида меди (II), нам нужно знать молярную массу каждого вещества и коэффициенты в уравнении. Молярная масса оксида меди (II) равна 79,545 г/моль, а молярная масса меди равна 63,546 г/моль. Коэффициенты в уравнении равны 1 для всех веществ. Тогда мы можем использовать следующую формулу:

$$m_{Cu} = \frac{m_{CuO} \times M_{Cu}}{M_{CuO}}$$

Подставляя данные, получаем:

$$m_{Cu} = \frac{192 \times 63,546}{79,545} \approx 153,6$$

Таким образом, из 192 граммов оксида меди (II) образуется примерно 153,6 граммов меди. Это ответ на ваш вопрос. Если вы хотите узнать больше о реакциях окисления-восстановления, вы можете посмотреть [этот источник](https://chem.libretexts.org/Courses/Windward_Community_College/BIOC_141%3A_Fundamentals_of_Biochemistry_%28Colmenares_and_Ashburn%29/05%3A_Introduction_to_Chemical_Reactions/5.5%3A_Oxidation-Reduction_%28Redox%29_Reactions).