Question

В трех пробирках находятся три соли: карбонат калия, нитрат калия, сульфат калия. Как распознать их опытным путем. Составьте план, опишите наблюдения, напишите уравнения реакций

Answer 1

Ответ:

Прильём к пробам всех веществ раствор серной кислоты, в пробирке с карбонатом калия должен выделится газ.

K₂CO₃+H₂SO₄=K₂SO₄+CO₂↑+H₂O

К пробам оставшихся растворов прильём раствор хлорида бария - в пробирке с сульфатом калия образуется белый осадок.

K₂SO₄+BaCl₂=2KCl+BaSO₄↓

В оставшейся пробирке - нитрат калия.

Объяснение:

Качественная реакция на карбонаты - взаимодействие с сильными кислотами, качественная реакция на сульфаты - взаимодействие с растворимыми солями бария.

Answer 2

План:

1. Добавить в первую пробирку несколько капель соляной кислоты (HCl). Наблюдение: образование пузырьков газа. 2. Добавить во вторую пробирку несколько капель раствора серной кислоты (H2SO4). Наблюдение: образование белого осадка. 3. Добавить в третью пробирку несколько капель раствора натрия гидроксида (NaOH). Наблюдение: образование осадка.

Уравнения реакций:

1. HCl + K2CO3 → CO2↑ + H2O + KCl 2. H2SO4 + 2KNO3 → K2SO4 + 2HNO3 3. 2NaOH + K2SO4 → 2KOH + Na2SO4

Исходя из наблюдений и уравнений реакций, можно сделать вывод, что в первой пробирке находится карбонат калия (K2CO3), во второй - нитрат калия (KNO3), в третьей - сульфат калия (K2SO4).

Answer 3

Identifying Salts in Test Tubes Experiment

To identify the salts in the test tubes (potassium carbonate, potassium nitrate, and potassium sulfate), we can conduct a series of experiments and observations. Here's a plan to identify and differentiate the salts:

1. Observations and Experiments: - Step 1: Reaction with Acid - Add dilute hydrochloric acid (HCl) to each salt separately and observe the reaction. - Observation: Effervescence (formation of bubbles) indicates the presence of carbonate ions. - Equation: - For potassium carbonate (K2CO3): - *K2CO3 + 2HCl → 2KCl + H2O + CO2*

- Step 2: Flame Test - Heat a small sample of each salt in a non-luminous flame and observe the color of the flame. - Observation: - Potassium compounds impart a lilac flame color. - Equation: No specific chemical equation for this observation.

- Step 3: Reaction with Barium Chloride - Add a solution of barium chloride (BaCl2) to each salt solution and observe any precipitate formation. - Observation: Formation of a white precipitate indicates the presence of sulfate ions. - Equation: - For potassium sulfate (K2SO4): - *BaCl2 + K2SO4 → BaSO4 + 2KCl*

2. Conclusion: - Based on the observations and reactions, we can conclude the identity of each salt: - Test Tube 1: Potassium carbonate (K2CO3) - Test Tube 2: Potassium nitrate (KNO3) - Test Tube 3: Potassium sulfate (K2SO4)

By following this experimental plan and observing the reactions, we can confidently identify the salts present in the test tubes.