Question

После лабораторной работы,прежде чем вылить в канализацию остатки , содержание соляную кислоту,их необходимо нейтрализовать щелочью (например,NaOH) или содой (Na2CO3).Вычисли массы NaOH(a) и Na2CO3 (б),необходимых для нейтрализации остатков ,содержащих соляную кислоту количеством 0,45 моль. помогите прошу вас ​

Answer 1

Ответ:

1. Запишим уравнение соляной кислоты с гидроксидом натрия:

HCl + NaOH = NaCl + H2O

По уравнению видим что n(HCl) = n(NaOH), следовательно и гидроксида натрия вступило в реакцию 0.45 моль.

2. Найдем массу гидроксида натрия

m(NaOH) = 0,45 × 40 = 18 грамм

1. Запишим уравнение соляной кислоты с содой

2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2

По уравнению видим что n(HCl) вступило в два раза больше чем Na2CO3, следовательно n(Na2CO3) = 0,225 моль

2. Найдем массу соды

m(NA2CO3) = 0.225 × 106 = 23,85 грамм

Ответ: m(NaOH) = 18 грамм

m(Na2CO3) = 23,85 грамм

Answer 2

Для вычисления массы NaOH и Na2CO3, необходимых для нейтрализации остатков соляной кислоты, мы должны учесть их соотношение в реакции нейтрализации.

Реакция нейтрализации:

HCl + NaOH -> NaCl + H2O

Из уравнения реакции видно, что на одну моль соляной кислоты (HCl) требуется одна моль гидроксида натрия (NaOH) для полной нейтрализации. Также, мы можем использовать две моли карбоната натрия (Na2CO3) для нейтрализации одной моли соляной кислоты.

Вычисление массы NaOH:

1. Найдем молярную массу NaOH: - Молярная масса Na = 22,99 г/моль - Молярная масса O = 16,00 г/моль - Молярная масса H = 1,01 г/моль - Молярная масса NaOH = 22,99 г/моль + 16,00 г/моль + 1,01 г/моль = 40,00 г/моль

2. Вычислим массу NaOH, необходимую для нейтрализации 0,45 моль соляной кислоты: - Масса NaOH = количество молей × молярная масса - Масса NaOH = 0,45 моль × 40,00 г/моль = 18,00 г

Таким образом, для нейтрализации остатков, содержащих 0,45 моль соляной кислоты, необходимо 18,00 г NaOH.

Вычисление массы Na2CO3:

1. Найдем молярную массу Na2CO3: - Молярная масса Na = 22,99 г/моль - Молярная масса C = 12,01 г/моль - Молярная масса O = 16,00 г/моль - Молярная масса Na2CO3 = 2 × 22,99 г/моль + 12,01 г/моль + 3 × 16,00 г/моль = 105,99 г/моль

2. Вычислим массу Na2CO3, необходимую для нейтрализации 0,45 моль соляной кислоты: - Масса Na2CO3 = количество молей × молярная масса - Масса Na2CO3 = 0,45 моль × 105,99 г/моль = 47,70 г

Таким образом, для нейтрализации остатков, содержащих 0,45 моль соляной кислоты, необходимо 47,70 г Na2CO3.

Важно отметить, что при работе с химическими веществами необходимо соблюдать соответствующие меры безопасности и проводить эксперименты в соответствии с инструкциями и руководствами.