Question

Определить количество водорода выделивщегоса при разложение72г воды при нормальных условиях

Answer 1

2 H20->2 H2+ O2

1 моль воды = 18г воды

х моль воды =72г воды

х=72/18=4 моль воды

2моль воды -> 2 моль водорода

4 моль воды -> х моль водорода

х= 4×2/2= 4

Ответ: 4 моль водорода

Answer 2

При разложении 72 г воды при нормальных условиях необходимо определить количество выделившегося водорода. К сожалению, я не смогу предоставить точный ответ на ваш вопрос, так как информация из поисковых результатов не содержит достаточно подробной информации для расчета. Однако, я могу рассказать вам о процессе разложения воды и как можно определить количество выделившегося водорода.

Разложение воды на водород и кислород происходит в результате электролиза. При прохождении электрического тока через воду, происходит разделение молекул на ионы. Катионы водорода (H+) собираются на отрицательном электроде (катоде), а анионы кислорода (O2-) собираются на положительном электроде (аноде). Таким образом, в результате электролиза воды выделяется водород и кислород в соотношении 2:1 по объему.

Для определения количества выделившегося водорода можно использовать закон Фарадея, который устанавливает, что количество вещества, выделившегося при электролизе, пропорционально количеству электричества, прошедшего через раствор. Формула для расчета количества выделившегося водорода (H2) при электролизе воды выглядит следующим образом:

n(H2) = Q / (2 * F)

где: - n(H2) - количество выделившегося водорода в молях - Q - количество электричества, прошедшего через раствор (измеряется в кулонах) - F - постоянная Фарадея, равная 96485 Кл/моль

Однако, для расчета количества выделившегося водорода необходимо знать количество электричества, прошедшего через раствор (Q). Эта информация не указана в вашем вопросе, поэтому я не могу предоставить точный ответ.

Пожалуйста, предоставьте дополнительную информацию, если у вас есть данные о количестве электричества, прошедшего через раствор, чтобы я мог помочь вам с расчетом.