Question

Определить количество водорода выделивщегоса при разложение72г воды при нормальных условиях

Answer 1

2 H20->2 H2+ O2

1 моль воды = 18г воды

х моль воды =72г воды

х=72/18=4 моль воды

2моль воды -> 2 моль водорода

4 моль воды -> х моль водорода

х= 4×2/2= 4

Ответ: 4 моль водорода

Answer 2

При разложении 72 г воды при нормальных условиях необходимо определить количество выделившегося водорода.

К сожалению, из предоставленных поисковых результатов не удалось найти конкретную информацию о количестве выделившегося водорода при разложении 72 г воды при нормальных условиях. Однако, я могу объяснить процесс разложения воды на водород и кислород.

Вода (H2O) может быть разложена на водород (H2) и кислород (O2) путем проведения электролиза. В электролизе вода разлагается на положительно заряженные ионы водорода (H+) и отрицательно заряженные ионы гидроксида (OH-). Под действием электрического тока ионы водорода собираются на отрицательном электроде (катоде) и образуют молекулы водорода (H2), а ионы гидроксида собираются на положительном электроде (аноде) и образуют молекулы кислорода (O2).

Для определения точного количества выделившегося водорода при разложении 72 г воды при нормальных условиях, необходимо знать эффективность процесса электролиза и провести соответствующие расчеты. Эффективность электролиза зависит от множества факторов, включая тип электролита, температуру, давление и другие условия.

Примечание: Предоставленные поисковые результаты не содержат информации о конкретном количестве выделившегося водорода при разложении 72 г воды при нормальных условиях. Для получения точного ответа рекомендуется обратиться к учебным материалам, химическим справочникам или провести расчеты с учетом эффективности процесса электролиза и других факторов.