Question

В результате реакции раствора азотной кислоты с оксидом серебра образовалось 0,5 моль соли. Какая масса оксида серебра затратилась в ходе реакции?

Answer 1

Ответ:

задача выданного неверно

Объяснение:

при реакцией раствора азотной кислоты с оскидом серебра не образуется соль

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо использовать химическое уравнение реакции между азотной кислотой (HNO3) и оксидом серебра (Ag2O). Зная количество образовавшейся соли, мы можем вычислить массу оксида серебра, затраченного в ходе реакции.

Химическое уравнение реакции между азотной кислотой и оксидом серебра выглядит следующим образом:

2HNO3 + Ag2O -> 2AgNO3 + H2O

Из уравнения видно, что для образования 2 моль соли (AgNO3) требуется 1 моль оксида серебра (Ag2O). Таким образом, для образования 0,5 моль соли, нам потребуется 0,25 моль оксида серебра.

Чтобы вычислить массу оксида серебра, затраченного в ходе реакции, нам необходимо знать молярную массу оксида серебра. Молярная масса Ag2O равна сумме массы атомов серебра (Ag) и кислорода (O) в молекуле оксида серебра. Молярная масса Ag равна 107,87 г/моль, а молярная масса O равна 16 г/моль.

Таким образом, молярная масса Ag2O равна: (2 * молярная масса Ag) + молярная масса O = (2 * 107,87 г/моль) + 16 г/моль = 231,74 г/моль.

Для вычисления массы оксида серебра, затраченного в ходе реакции, мы можем использовать следующую формулу:

масса = количество молей * молярная масса.

В данном случае, количество молей оксида серебра равно 0,25 моль. Подставляя значения в формулу, получаем:

масса = 0,25 моль * 231,74 г/моль = 57,935 г.

Таким образом, масса оксида серебра, затраченного в ходе реакции, составляет примерно 57,935 г.

Источники: 1. [[1]]