Question

Какая масса серы вступит в реакцию с алюминием , если в результате реакции образовалось 15 г сульфида алюминия AL2S3

Answer 1

Ответ:

там изич

Объяснение:

3S + 2Al = Al2S3

n(Al2S3)  =  m(Al2S3) / M(Al2S3)

n(Al2S3) = 15/150 = 0,1 (моль)

n(S)/3 = n(Al)/2 = n(Al2S3)/1

n(S) = 0,1 * 3 = 0,3 (моль)

Отсюда масса серы:

m(S) =  n(S) * M(S)

m(S) = 0,3 * 32,065 = 9,62 (г)

Масса серы = 9,62 грамма

Answer 2

Масса серы, которая вступит в реакцию с алюминием, можно определить на основе уравнения реакции и молярных масс веществ.

Уравнение реакции между алюминием и серой: 2 Al + 3 S → Al2S3

Из уравнения видно, что для образования 1 моль сульфида алюминия (Al2S3) требуется 3 моля серы (S).

Молярная масса серы (S) составляет примерно 32 г/моль, а молярная масса сульфида алюминия (Al2S3) составляет примерно 150 г/моль.

Таким образом, для образования 150 г сульфида алюминия (Al2S3) потребуется: (150 г Al2S3) * (3 моль S / 1 моль Al2S3) * (32 г S / 1 моль S) = 1440 г серы.

Следовательно, масса серы, которая вступит в реакцию с алюминием и образует 15 г сульфида алюминия (Al2S3), составит: (15 г Al2S3) * (3 моль S / 1 моль Al2S3) * (32 г S / 1 моль S) = 480 г серы.

Ответ: Масса серы, которая вступит в реакцию с алюминием и образует 15 г сульфида алюминия (Al2S3), составит 480 г.