Question

Какая масса кремниевой кислоты образуется при взаимодействии 120г 30% раствора силиката натрия с 140г соляной кислоты? Через дано и решение, и понятно расписать) помогите пожалуйста

Answer 1

Na2SiO3+2HCl--->H2SiO3+2NaCl

Дано:

m2(Na2SiO3)=120 г

ω(Na2SiO3)=30%

m(HCl)=140 г

Решение:

1)Найдём m1 Na2SiO3:

120×0,3=36

2) Пошученную массу разделим на молекулярную массу Na2SiO3:

36/122=0,3

3) Массу HCl, данную в задаче, разделим на молекулярную массу HCl:

140/36,5=3,8

4) Выполнив эти действия, мы понимаем, что Na2SiO3 у нас в недостатке, а HCl – в избытке, так как его количество вещества больше.

5) По тому веществу, которое в недостатке, находим массу H2SiO3. Для этого количество вещества Na2SiO3 умнохим на молекулярную массу H2SiO3:

0,3×78=23,4.

Отметьте ответ лучшим, если смогла помочь))

Answer 2

Дано: Масса силиката натрия (Na2SiO3) = 120 г Концентрация раствора силиката натрия = 30% Масса соляной кислоты (HCl) = 140 г

Решение: 1. Найдем количество вещества силиката натрия: Масса силиката натрия = 120 г Молярная масса Na2SiO3 = 22,99*2 + 28,09 + 16*3 = 122,06 г/моль Количество вещества Na2SiO3 = масса / молярная масса = 120 г / 122,06 г/моль ≈ 0,983 моль

2. Найдем количество вещества соляной кислоты: Масса соляной кислоты = 140 г Молярная масса HCl = 1,01 + 35,45 = 36,46 г/моль Количество вещества HCl = масса / молярная масса = 140 г / 36,46 г/моль ≈ 3,84 моль

3. Найдем количество вещества кремниевой кислоты (H2SiO3) по уравнению реакции: Na2SiO3 + 2HCl → H2SiO3 + 2NaCl 1 моль Na2SiO3 соответствует 1 моль H2SiO3

Количество вещества H2SiO3 = 0,983 моль

4. Найдем массу кремниевой кислоты: Молярная масса H2SiO3 = 28,09*2 + 16*3 = 78,09 г/моль Масса H2SiO3 = количество вещества * молярная масса = 0,983 моль * 78,09 г/моль ≈ 76,74 г

Ответ: При взаимодействии 120 г 30% раствора силиката натрия с 140 г соляной кислоты образуется примерно 76,74 г кремниевой кислоты.