Question

Определить сколько выделилось водорода если в реакцию с магнием вступило 100 гр соляной кислоты​

Answer 1

Объяснение:

вот если нужна масса водорода,то m(h2)=1.37моль*2г/моль=2,74г

Answer 2

Для определения количества выделившегося водорода в реакции с магнием, в которую вступило 100 г соляной кислоты, нам понадобится уравнение реакции и соотношение между молями реагентов и продуктов.

Уравнение реакции между соляной кислотой (HCl) и магнием (Mg) выглядит следующим образом:

2HCl + Mg → MgCl2 + H2

Из уравнения видно, что на каждые 2 моля соляной кислоты выделяется 1 моль водорода.

Чтобы определить количество выделившегося водорода, нужно сначала выразить количество соляной кислоты в молях. Для этого воспользуемся молярной массой соляной кислоты (HCl), которая равна 36.46 г/моль

Масса соляной кислоты (HCl) равна 100 г. Для определения количества вещества (молей) соляной кислоты, разделим массу на молярную массу:

моль HCl = масса HCl / молярная масса HCl

моль HCl = 100 г / 36.46 г/моль = 2.74 моль

Таким образом, в реакцию вступило 2.74 моль соляной кислоты.

Согласно уравнению реакции, на каждые 2 моля соляной кислоты выделяется 1 моль водорода. Таким образом, количество молей водорода будет равно половине количества молей соляной кислоты:

моль H2 = 1/2 * моль HCl = 1/2 * 2.74 моль = 1.37 моль

Теперь, чтобы определить массу выделившегося водорода, умножим количество молей на молярную массу водорода, которая равна 2.02 г/моль:

масса H2 = моль H2 * молярная масса H2

масса H2 = 1.37 моль * 2.02 г/моль = 2.77 г

Таким образом, в результате реакции с магнием в реакцию с 100 г соляной кислоты выделилось около 2.77 г водорода.

Ответ:

Выделилось около 2.77 г водорода, если в реакцию с магнием вступило 100 г соляной кислоты.