Question

2. Вычислите массу вещества, полученного при взаимодействии кальция массой 160 г с фосфором.

Answer 1

Ответ:

242,67г

Объяснение:

160 X

3Ca + 2P = Ca3P2

120 182

X=182*160/120=242,67г

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо знать соотношение между реагентами и продуктами в химической реакции между кальцием и фосфором.

Уравнение реакции между кальцием (Ca) и фосфором (P) выглядит следующим образом:

3Ca + 2P -> Ca3P2

Из уравнения видно, что для образования одной молекулы кальция фосфид Ca3P2 требуется 3 атома кальция (Ca) и 2 атома фосфора (P).

Масса одной молекулы кальция фосфида (Ca3P2) составляет примерно 182,186 г/моль.

Теперь, чтобы вычислить массу вещества, полученного при взаимодействии 160 г кальция, мы должны определить количество молей кальция и затем использовать соотношение из уравнения реакции.

Масса одного моля кальция (Ca) составляет примерно 40,08 г/моль.

Количество молей кальция:

количество молей = масса / молярная масса количество молей = 160 г / 40,08 г/моль ≈ 3,99 моль (округляем до 4 моль)

Используя соотношение из уравнения реакции, мы видим, что для 3 молей кальция требуется 1 моль фосфора. Таким образом, для 4 молей кальция потребуется:

количество молей фосфора = (4 моль Ca) * (1 моль P / 3 моль Ca) ≈ 1,33 моль P

Масса фосфора:

масса = количество молей * молярная масса масса = 1,33 моль * (30,97 г/моль) ≈ 40,57 г

Таким образом, масса вещества, полученного при взаимодействии 160 г кальция с фосфором, составляет примерно 40,57 г.