Question

Углекислый газ какой массой образуется при сплавлении оксида кремния (4) массой 15 г с избытком карбоната калия. Помогите пожалуйста!​

Answer 1

Ответ:

11 г

Объяснение:

K2CO3 + SiO2 = K2SiO3 + CO2

n (SiO2) = m(SiO2) / M (SiO2) = 15 г / (28 + 16*2) г/моль = 15 г / 60 г/моль = 0,25 моль

по УХР n(CO2) = n(SiO2) = 0,25 моль

m (CO2) = n (CO2) * M (CO2) = 0,25 моль * (12 + 16*2) г/моль = 11 г

Answer 2

sio2 + k2co3 → k2sio3 + co2↑

Объяснение:

реакция будет выглядеть так

Answer 3

Для решения этой задачи, мы должны сначала записать уравнение реакции и вычислить количество углекислого газа, образующегося при сплавлении оксида кремния.

Уравнение реакции: SiO2 + 2K2CO3 → Si + 3CO2 + 2K2O

Из уравнения видно, что при сплавлении 1 моль оксида кремния образуется 3 моля углекислого газа.

1 моль SiO2 = 3 моль CO2

Теперь вычислим количество углекислого газа, образующегося при сплавлении 15 г оксида кремния. Для этого нам необходимо выразить количество молей SiO2 и CO2, затем вычислить количество молей CO2 и, наконец, массу углекислого газа.

Молярная масса SiO2 = 60 g/mol Молярная масса CO2 = 44 g/mol

Масса SiO2 = 15 г

Количество молей SiO2 = масса SiO2 / молярная масса SiO2 Количество молей SiO2 = 15 г / 60 g/mol = 0.25 моль

Так как 1 моль SiO2 образует 3 моля CO2, то Количество молей CO2 = 0.25 моль SiO2 * 3 = 0.75 моль CO2

Теперь вычислим массу углекислого газа: Масса CO2 = количество молей CO2 * молярная масса CO2 Масса CO2 = 0.75 моль * 44 g/mol = 33 г

Итак, при сплавлении 15 г оксида кремния с избытком карбоната калия образуется 33 г углекислого газа.