Question

Какой объем СО2 выделится (при н. у.) при обжиге 230 кг известняка, содержащего 10 % примесей. Помогите дам 20 баллов​

Answer 1

CaCO3(2)=CaO+CO2(2)

m(примесей)230×0,1=23кг

m(CaCO3)=230-23=207кг

n(CaCO3)=207:100≈2моль

V(CO2)=2×44=88л(чистый)

V(примесей)=88×0,1=8,8л

V(CO2)=88+8,8=96,8л (с примесями)

Answer 2

Для решения этой задачи нам понадобится использовать химические уравнения реакции обжига известняка.

Сначала найдем количество известняка без примесей: 230 кг * (100% - 10%) = 230 кг * 0.9 = 207 кг

Теперь составим химическое уравнение реакции обжига известняка: CaCO3 -> CaO + CO2

Из уравнения видно, что 1 моль CaCO3 образует 1 моль CO2.

Теперь найдем количество моль CO2, образующееся при обжиге известняка: Молярная масса CaCO3 = 40.08 г/моль (Ca) + 12.01 г/моль (C) + 3 * 16.00 г/моль (O) = 100.09 г/моль Молярная масса CO2 = 12.01 г/моль (C) + 2 * 16.00 г/моль (O) = 44.01 г/моль

Количество моль CaCO3 = масса / молярная масса = 207000 г / 100.09 г/моль ≈ 2067 моль Количество моль CO2 = количество моль CaCO3 = 2067 моль

Теперь найдем объем CO2 при нормальных условиях (0°C и 1 атм): 1 моль газа занимает при н.у. примерно 22.4 литра Объем CO2 = количество моль CO2 * 22.4 л/моль ≈ 46310 л

Таким образом, при обжиге 230 кг известняка, содержащего 10% примесей, выделится примерно 46310 л CO2 при нормальных условиях.