Question

1. Определите молярную и нормальную концентрацию раствора , в 3-х литрах которого содержится 40г KNO3 ? 2. В 160 г воды растворили 40г соли. Какова массовая доля соли в данном растворе ? ​

Answer 1

Ответ:

Сm(KNO3)=40/(101*3)=0,132 моль/литр

Сn=Cm=0,132 моль-эквивалент/литр

W(Соли)=40/(40+160)=0,2 - 20%

Answer 2

1. Определение молярной и нормальной концентрации раствора

Молярная концентрация раствора (символ: C) определяется как количество вещества, выраженное в молях, деленное на объем раствора, выраженный в литрах. Молярная концентрация раствора может быть вычислена по следующей формуле:

C = n/V

где C - молярная концентрация (моль/л), n - количество вещества (моль), V - объем раствора (л).

Нормальная концентрация раствора (символ: N) определяется как количество эквивалентов вещества, деленное на объем раствора, выраженный в литрах. Нормальная концентрация раствора может быть вычислена по следующей формуле:

N = N/V

где N - нормальная концентрация (экв/л), N - количество эквивалентов вещества, V - объем раствора (л).

Теперь рассмотрим каждый вопрос по отдельности.

# 1.1 Определение молярной концентрации раствора

Для определения молярной концентрации раствора, воспользуемся данными из вопроса: в 3-х литрах раствора содержится 40 г KNO3.

1 моль KNO3 состоит из 1 моль K, 1 моль N и 3 моль O. Молярная масса KNO3 равна 101 г/моль.

Чтобы определить количество вещества (моль) KNO3, воспользуемся формулой:

n = m/M

где n - количество вещества (моль), m - масса вещества (г), M - молярная масса вещества (г/моль).

Подставим значения:

n = 40 г / 101 г/моль ≈ 0.396 моль

Теперь, чтобы определить молярную концентрацию раствора, воспользуемся формулой:

C = n/V

где C - молярная концентрация (моль/л), n - количество вещества (моль), V - объем раствора (л).

Подставим значения:

C = 0.396 моль / 3 л ≈ 0.132 моль/л

Таким образом, молярная концентрация раствора KNO3 составляет примерно 0.132 моль/л.

# 1.2 Определение нормальной концентрации раствора

Для определения нормальной концентрации раствора, необходимо знать количество эквивалентов вещества. В данном случае, KNO3 является электролитом и диссоциирует на ионы K+ и NO3-. Каждый ион K+ и NO3- является по одному эквиваленту.

Таким образом, количество эквивалентов KNO3 равно количеству молей KNO3.

Используя значение количества вещества KNO3, полученное ранее (0.396 моль), мы можем определить нормальную концентрацию раствора:

N = n/V

где N - нормальная концентрация (экв/л), n - количество эквивалентов вещества (экв), V - объем раствора (л).

Подставим значения:

N = 0.396 моль / 3 л ≈ 0.132 экв/л

Таким образом, нормальная концентрация раствора KNO3 составляет примерно 0.132 экв/л.

2. Определение массовой доли соли в растворе

Для определения массовой доли соли в растворе, необходимо знать массу соли и массу раствора.

Из вопроса известно, что в 160 г воды растворили 40 г соли.

Массовая доля соли (символ: w) определяется как отношение массы соли к общей массе раствора, умноженное на 100%.

w = (m_соли / m_раствора) * 100%

где w - массовая доля соли (%), m_соли - масса соли (г), m_раствора - масса раствора (г).

Подставим значения:

w = (40 г / (40 г + 160 г)) * 100% ≈ 20%

Таким образом, массовая доля соли в данном растворе составляет примерно 20%.