Question

Решить задачу. Какая масса осадка образуется при взаимодействии 54г 12%-ного раствора серной кислоты с избытком раствора хлорида бария?

Answer 1

Ответ:

bacl2+h2so4=baso4(осадок)+2hcl

Количество вещества серной кислоты: 9.8/98=0.1 моль

По уравнению реакции количество вещества осадка такое же и равно 0.1 моль.

Масса осадка 0.1*(137+32+4*16)=23.3 г

Answer 2

Для решения этой задачи нужно сначала написать уравнение реакции:

$$H_2SO_4 + BaCl_2 \rightarrow 2HCl + BaSO_4 \downarrow$$

Затем нужно найти количество моль серной кислоты в растворе:

$$n(H_2SO_4) = \frac{m(H_2SO_4)}{M(H_2SO_4)} = \frac{54 \cdot 0.12}{98} \approx 0.066 \text{ моль}$$

По уравнению реакции, один моль серной кислоты реагирует с одним молем хлорида бария и образует один моль сульфата бария. Так как хлорида бария в избытке, то количество моль сульфата бария равно количеству моль серной кислоты:

$$n(BaSO_4) = n(H_2SO_4) = 0.066 \text{ моль}$$

Из этого можно найти массу сульфата бария:

$$m(BaSO_4) = n(BaSO_4) \cdot M(BaSO_4) = 0.066 \cdot 233 \approx 15.38 \text{ г}$$

Ответ: при взаимодействии 54 г 12%-ного раствора серной кислоты с избытком раствора хлорида бария образуется около 15.38 г осадка сульфата бария.

Если вы хотите узнать больше о расчетах по уравнению реакции, вы можете посмотреть [этот сайт](https://examer.ru/ege_po_himii/2024/zadanie_28/), где есть много примеров и задач.