Question

Помогите пожалуйста!! определить объём углекислого газа,который выделится при взаимодействии карбоната кальция с 65,3 г 22% раствора соляной кислоты(CaCo3 + HCI = CO2 + H2O)​

Answer 1

Ответ:

Дано:

н.у.

Vm = 22, 4 л/моль

m (CaCO3)= 200г

________________

Найти: V (CO2) =?

            200 г                             V л

2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2

           1 моль                          1 моль

M(CaCO3)=100 г/моль

M(CO2)=44 г/моль

ν(CaCO3) = m/M= 200г/100 г/моль = 2 моль

Т.к. по уравнению v(CaCO3) = v(CO2)

v(CO2) = 2 моль

V(CO2) = ν(CO2) • Vm = 2 моль • 22,4 л/моль = 44,8 л

Ответ: V(CO2) = 44,8 л

Объяснение: с любовью

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо использовать законы химических реакций и стехиометрию.

1. Начнем с записи уравнения реакции: CaCO3 + 2HCl -> CO2 + H2O + CaCl2

2. Рассчитаем количество веществ, используя молярные массы: Молярная масса CaCO3 = 100.09 г/моль Молярная масса HCl = 36.46 г/моль

Масса CaCO3 = 65.3 г Масса HCl = 65.3 г * 0.22 = 14.366 г

Количество молей CaCO3 = масса CaCO3 / молярная масса CaCO3 = 65.3 г / 100.09 г/моль = 0.652 моль

Количество молей HCl = масса HCl / молярная масса HCl = 14.366 г / 36.46 г/моль = 0.393 моль

3. Из уравнения реакции видно, что между CaCO3 и CO2 соотношение 1:1. То есть каждый моль CaCO3 превращается в один моль CO2.

Количество молей CO2 = 0.652 моль

4. Теперь можно рассчитать объем газа по идеальному газовому закону. При стандартных условиях (температура 25°C и давление 1 атм) один моль любого газа занимает объем 22.4 литра.

Объем газа CO2 = количество молей CO2 * объем одного моля газа = 0.652 моль * 22.4 л/моль = 14.6048 л

Таким образом, объем углекислого газа, выделяющегося при данной реакции, составляет приблизительно 14.6 литра.