Question

При разложении галогенида аммония массой 4,9 г получен аммиак массой 5,1 г. Какой галогенид был взят?​

Answer 1

Объяснение:

Задача составлена неверно, не существует такого галогенида аммония, который бы соответствовал условию

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать закон сохранения массы, согласно которому масса реагентов должна быть равна массе продуктов.

Сначала найдем количество аммиака, которое можно получить из 4,9 г галогенида аммония. Молярная масса аммиака (NH3) равна 17 г/моль, а молярная масса галогенида аммония (NH4X) может быть вычислена как сумма массы аммония (14 г/моль) и массы галогена (X) в галогениде.

Таким образом, если мы предположим, что все 4,9 г галогенида аммония превратились в аммиак, то количество полученного аммиака будет равно 4,9 г / 17 г/моль = 0,288 моль.

Теперь найдем массу аммиака, соответствующую 0,288 моль. Это будет 0,288 моль * 17 г/моль = 4,896 г.

Таким образом, мы видим, что масса аммиака, полученного из 4,9 г галогенида аммония, составляет 4,896 г, что не соответствует указанным 5,1 г. Это означает, что в процессе разложения галогенида аммония происходит реакция с водой, что приводит к образованию аммиака и кислоты. В результате получается некоторое количество кислоты, которое увеличивает массу продуктов.

Таким образом, мы не можем однозначно определить, какой галогенид аммония был взят, так как для этого необходимо знать количество и состав кислоты, образующейся в результате реакции.