Question

. При разложении галогенида аммония массой 4,9 г получили аммиак, объем которого при нормальных условиях равен 1,12 л. Какой галогенид был взят?

Answer 1

- Уравнение:

NH4Hal -> NH3 + HHal, здесь Hal - неизвестный галоген

- Рассчитаем количество вещества выделившегося аммиака:

n = V/Vm = 1,12л/22,4л/моль = 0,05 моль

- Из уравнения реакции следует:

n(NH4Hal) = n(NNH3) = 0.05 моль

- Рассчитаем молеккулярную массу галогенида аммония, равную его молярной массе:

Mr(NH4Hal) = M(NH4Hal) = m(NH74Hal)/n(NH4Hal) = 4,9грамм/0,05моль = 98 грамм

- Дальше составим уравнение, по которому можно будет рассчитать молекулярную массу галогенида аммония:

14 + 4 + х = 98, здесь 14 - атомная масса азота, 4 - атомная масса 4 атомов водорода, х - атомная масса неизвестного галогена

18 + х = 98

х = 98 - 18

х = 80

Такая атомная масса соответствует только одному галогену - брому, вывод:

NH4Br - бромид аммония

 

Answer 2

При разложении галогенида аммония массой 4,9 г получили аммиак, объем которого при нормальных условиях равен 1,12 л. Какой галогенид был взят?

Для решения этой задачи, нам необходимо использовать закон пропорций в химии. Закон пропорций гласит, что в химической реакции вещества реагируют в определенных пропорциях.

Дано: - Масса галогенида аммония: 4,9 г - Объем аммиака при нормальных условиях: 1,12 л

Мы знаем, что галогенид аммония разлагается на аммиак и галоген. Чтобы найти массу галогенида аммония, нам нужно знать молярные массы аммиака и галогена.

Из поисковых результатов, у нас нет конкретной информации о молярных массах аммиака и галогена. Однако, мы можем использовать отношение массы аммиака к массе галогена, чтобы найти массовое соотношение между ними.

Пусть масса аммиака равна m, а масса галогена равна M. Тогда мы можем записать следующее соотношение:

m/M = 1,12/4,9

Мы можем использовать это соотношение, чтобы найти отношение между массой аммиака и массой галогена. Однако, без информации о молярных массах, мы не можем найти конкретные значения для m и M.

Исходя из этого, мы не можем точно определить, какой галогенид был взят без дополнительной информации о молярных массах.