Question

при восстановлении водородом этаналя массой 2.2г образовалось 2г этанола. Определите выход продукта реакции​

Answer 1

Ответ:

C2H4O+H2=C2H5OH

44-46

2,2-x

x= 46×2,2/44

x=2,3

ŋ= 2/2,3×100%- делим практическую на теоретическую и умножаем на сто так как выражаем в процентах

ŋ=86,957%

Answer 2

При восстановлении водородом этаналя массой 2.2 г образовалось 2 г этанола. Чтобы определить выход продукта реакции, нужно сравнить количество полученного продукта с теоретическим количеством, которое можно получить из данного количества исходного вещества.

Для этого, сначала нужно определить молярную массу этаналя (C2H4O) и этанола (C2H6O). Молярная масса этаналя равна 44 г/моль, а молярная масса этанола равна 46 г/моль.

Затем, используя молярные массы исходного вещества и продукта, можно рассчитать количество молей каждого вещества. Для этого нужно разделить массу вещества на его молярную массу.

Масса этаналя: 2.2 г Масса этанола: 2 г

Количество молей этаналя: 2.2 г / 44 г/моль = 0.05 моль Количество молей этанола: 2 г / 46 г/моль = 0.043 моль

Теперь можно рассчитать выход продукта реакции, сравнивая количество молей полученного этанола с количеством молей исходного этаналя.

Выход продукта реакции = (количество молей этанола / количество молей этаналя) * 100%

Выход продукта реакции = (0.043 моль / 0.05 моль) * 100% = 86%

Таким образом, выход продукта реакции составляет 86%.