Question

К 150 гр сульфата аммония добавили избыток гидроксида натрия. Вычислите объём образовавшегося газа при н.у

Answer 1

Объяснение:

обессудьте за подчерк. ответ получился подозрительный.

Answer 2

Сначала составим химическое уравнение реакции:

(NH4)2SO4 + 2NaOH → 2NH3 + 2H2O + Na2SO4

Теперь посчитаем количество вещества, которое реагирует. Молярная масса сульфата аммония (NH4)2SO4 равна 132 г/моль, а молярная масса гидроксида натрия NaOH равна 40 г/моль.

Пусть x - количество вещества сульфата аммония, которое реагирует. Тогда количество вещества гидроксида натрия, которое реагирует, будет равно 2x, так как коэффициент перед NaOH в уравнении реакции равен 2.

Из условия известно, что добавлен избыток гидроксида натрия, поэтому в конце реакции вся масса сульфата аммония будет превращена в газ аммиак (NH3).

Теперь посчитаем количество вещества газа аммиак, которое образуется. По уравнению реакции, коэффициент перед NH3 равен 2, поэтому количество вещества газа аммиак будет равно 2x.

Теперь используем уравнение состояния идеального газа, чтобы вычислить объем газа при нормальных условиях (н.у.). При нормальных условиях температура равна 0°C (273K), а давление равно 1 атмосфере (101.3 кПа).

V = (2x * 0.0821 * 273) / 1 = 44.98x литров

Таким образом, объем образовавшегося газа при нормальных условиях будет равен 44.98x литров.