Question

Через 27 г раствора хлорида меди (II) пропустили избыток сероводорода.Определите массу выпавшего осадка, если выход составляет 84%​

Answer 1

CuCl2 + H2S = CuS + 2HCl

выход = m пр/m теор

n(CuCl2) = n(CuS) = 0,2 моль

m теор = 0,2 * 96= 19,2г

m пр = 19,2 * 0,84 = 16,128г

Answer 2

Для решения этой задачи нужно сначала составить химическое уравнение реакции между хлоридом меди(II) и сероводородом:

CuCl2 + H2S -> CuS + 2HCl

Из уравнения видно, что 1 моль CuCl2 реагирует с 1 моль H2S, образуя 1 моль CuS. Таким образом, молярные соотношения в реакции 1:1.

Теперь нужно рассчитать количество CuS, образовавшегося в реакции. Для этого мы знаем, что выход составляет 84%, что означает, что 84% массы CuCl2 превратилось в массу CuS.

Допустим, у нас было 100 г CuCl2. Тогда количество CuS, образовавшегося в реакции, будет 84 г (100 г * 0,84).

Таким образом, масса выпавшего осадка CuS составляет 84 г.