Question

Задача: какая масса оксида фосфора Р2О5 образуется из 217 граммов фосфора? (уравнение горения фосфора - в тетради)

Answer 1

Дано:

m(P)= 217 г

Найти:

m(P2O5) -?

Решение:

4P+5O2=2P2O5

n(P)= m/M = 217 г: 31 г/моль= 7 моль

M(P)= 31 г/моль

n(P)=n(P2O5)= 3,5 моль

m(P2O5)= n*M= 3,5 моль*142 г/моль= 497 г

M(P2O5) =31*2+16*5 = 142 г/ моль

Ответ: m(P2O5) =497 г

Answer 2

Расчет массы оксида фосфора (P2O5) из массы фосфора

Для расчета массы оксида фосфора (P2O5), образующегося из заданной массы фосфора, мы можем использовать уравнение горения фосфора.

Уравнение горения фосфора: P4 + 5O2 → 2P2O5

Из уравнения видно, что для образования 2 моль оксида фосфора (P2O5) требуется 1 моль фосфора (P4). Таким образом, масса оксида фосфора (P2O5) будет в два раза больше массы фосфора (P4).

Чтобы рассчитать массу оксида фосфора (P2O5), образующегося из 217 граммов фосфора, мы можем использовать следующую формулу:

Масса P2O5 = (Масса P4 / 1) * 2

Подставляя значения, получаем:

Масса P2O5 = (217 г / 1) * 2 = 434 г

Таким образом, масса оксида фосфора (P2O5), образующегося из 217 граммов фосфора, составляет 434 грамма.