Question

ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА!!! Рассчитайте массу вода при разложении которой электрическим током выделилось при н. у 6,72л вородода?​

Answer 1

Ответ:

Доно:

m(H2O)=72.

Найти: m(H2)=? решение. 2Н20=2H2+02. n(H2O)=m/M=72г/18г/моль=4моль. n(H2)=4моль. m(H2)=M*n=2г/моль*4моль=8г. Ответ: 8г

Answer 2

Для расчета массы воды, выделившейся при разложении электрическим током, нам понадобится знать количество выделившегося водорода. В данном случае, известно, что объем выделившегося водорода составляет 6,72 л при нормальных условиях (н.у.).

Расчет массы воды:

1. Найдем количество водорода, выделившегося при разложении воды. По закону Фарадея, для каждого моля водорода, выделившегося при электролизе, требуется 2 моля электрона. Таким образом, количество молей водорода будет равно половине количества молей электронов, протекших через электролит. 2. Для расчета количества молей электронов, протекших через электролит, воспользуемся формулой:

n = Q / F

где: - n - количество молей электронов, - Q - количество электричества (заряд), выраженное в кулонах, - F - постоянная Фарадея, равная 96485 Кл/моль.

3. Расчет количества молей водорода:

n(H2) = n(e-) / 2

4. Расчет массы воды:

m(H2O) = n(H2) * M(H2O)

где: - m(H2O) - масса воды, - M(H2O) - молярная масса воды, равная 18 г/моль.

Расчет:

1. Расчет количества молей электронов:

n(e-) = Q / F

Здесь нам необходимо знать количество электричества (заряд), выраженное в кулонах. Однако, данная информация не предоставлена в вашем вопросе. Если у вас есть это значение, пожалуйста, укажите его, чтобы мы могли продолжить расчет.

Если у вас нет значения заряда, рекомендуется обратиться к источнику электролиза воды или провести экспериментальные измерения для получения этой информации.

2. Расчет количества молей водорода и массы воды:

После получения значения количества молей электронов, можно продолжить расчет, используя формулы, указанные выше.

Примечание: Если у вас есть значение заряда, пожалуйста, предоставьте его, и мы сможем продолжить расчет для вас.

[[1]]