Question

Закончить молекулярное уравнение и написать полные и краткие ионные уравнения реакций взаимодействия следующих веществ: FeCl3 + NaOH → . 1. Укажите сумму всех коэффициентов в полном ионно-молекулярном уравнении 2. Укажите коэффициент перед формулой слабого электролита в молекулярном уравнении 3. Укажите сумму всех коэффициентов в кратком ионно-молекулярном уравнении В ответ внесите три числа без пробела! Нужны только эти числа, полное решение можно не писать!

Answer 1

Ответ:

НУ ЧТО НАЧНЕМ

Объяснение:

FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl

П.И.У Fe(2+) + 3Cl(-) + 3Na(+) + 3OH(-) → Fe(OH)3 + 3Na(+) + 3Cl(-)

C.И.У Fe(2+) + 3OH(-) = Fe(OH)3

Вроде как то так

Answer 2

Ответ:

Для решения данной задачи, нам необходимо закончить молекулярное уравнение и написать полные и краткие ионные уравнения реакции взаимодействия следующих веществ: FeCl3 + NaOH → ?.

Шаг 1: Закончить молекулярное уравнение

Молекулярное уравнение для данной реакции будет выглядеть следующим образом:

FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl

Шаг 2: Написать полные ионные уравнения

Полные ионные уравнения показывают все ионы, участвующие в реакции. Для этого мы должны разложить все реагенты и продукты на ионы.

Реагенты: FeCl3: Fe^3+ + 3Cl^- NaOH: Na^+ + OH^-

Продукты: Fe(OH)3: Fe^3+ + 3OH^- NaCl: Na^+ + Cl^-

Полное ионное уравнение будет выглядеть следующим образом:

Fe^3+ + 3Cl^- + 3Na^+ + 3OH^- → Fe^3+ + 3OH^- + 3Na^+ + 3Cl^-

Шаг 3: Написать краткие ионные уравнения

Краткие ионные уравнения показывают только ионы, которые изменяются в процессе реакции. В данной реакции ионы Na^+ и Cl^- не изменяются, поэтому они будут исключены из уравнения.

Краткое ионное уравнение будет выглядеть следующим образом:

Fe^3+ + 3OH^- → Fe(OH)3

Ответ:

1. Сумма всех коэффициентов в полном ионно-молекулярном уравнении: 10 (1 + 3 + 3 + 3) 2. Коэффициент перед формулой слабого электролита в молекулярном уравнении: 3 3. Сумма всех коэффициентов в кратком ионно-молекулярном уравнении: 4 (1 + 3)

В ответ внесите три числа без пробела: 103