Question

Доказать амфотерность электролита: Sb(OH)3. Для доказательства амфотерности в качестве кислоты используйте HNO3, а в качестве щёлочи: NaOH. 1. Укажите сумму коэффициентов в кратком ионно-молекулярном уравнении взаимодействия амфотерного гидроксида с сильной кислотой (HNO3) 2. Укажите сумму коэффициентов в кратком ионно-молекулярном уравнении взаимодействия амфотерного гидроксида с щёлочью (NaOH) В ответ внесите два числа без пробела

Answer 1

Ответ:

1. 8

2. 3

Объяснение:

Sb(OH)3 + 3 HNO3 → 3 H2O + Sb(NO3)3

Sb(OH)₃ + 3H⁺ + 3NO₃⁻ = Sb³⁺ + 3NO₃⁻ + 3H₂O  

Sb(OH)₃ + 3H⁺ = Sb³⁺  + 3H₂O

Sb(OH)3 + NaOH → Na[Sb(OH)4]

Sb(OH)₃ +Na(+)+OH(-) = Na(+)+[Sb(OH)4](-)

Sb(OH)₃ +OH(-) = [Sb(OH)4](-)

Answer 2

Для доказательства амфотерности гидроксида антимония (Sb(OH)3), рассмотрим его реакцию с сильной кислотой (HNO3) и щелочью (NaOH).

1. Взаимодействие сильной кислоты (HNO3): Sb(OH)3 + HNO3 → Sb(NO3)3 + H2O

Сумма коэффициентов в ионно-молекулярном уравнении: 1 + 3 → 1 + 3

Сумма коэффициентов равна 8.

2. Взаимодействие щелочи (NaOH): Sb(OH)3 + NaOH → Na[Sb(OH)4]

Сумма коэффициентов в ионно-молекулярном уравнении: 1 + 3 → 1

Сумма коэффициентов равна 4.

Таким образом, сумма коэффициентов в кратком ионно-молекулярном уравнении для взаимодействия амфотерного гидроксида антимония с сильной кислотой (HNO3) равна 8, а с щелочью (NaOH) равна 4.