Question

1. решить цепочку превращения: метан -- водород -- аммиак -- азот -- нитрид кальция -- аммиак -- оксид азота (II) 2. решить задачу высчитайте массу оксида азота (II), который образуется пр сжигании 32,122л аммиака

Answer 1

CH4+H2O=3H2+CO

3H2+N2=2NH3

2NH3=N2+3H2

3Ca+N2=Ca3N2

Ca3N2+6H2O=3Ca(OH)2+2NH3

4NH3+5O2=4NO+6H2O

2.

Дано:

V(NH3) =32,122 л

Найти:

m(NO)-?

Решение:

4NH3+5O2=4NO+6H2O

n(NH3)=V*Vm =32,122 л*22,4 л/моль=720 моль

n(NH3)=n(NO)=720 моль

m(NO)=n*M= 720 моль*30 г/моль=21600 г =21,6 кг

M(NO)=14+16 =30 г/моль

Ответ: m(NO)=21,6 кг

Answer 2

Цепочка превращений:

1. Метан -> Водород -> Аммиак -> Азот -> Нитрид кальция -> Аммиак -> Оксид азота (II)

Решение задачи:

Для решения задачи, необходимо высчитать массу оксида азота (II), который образуется при сжигании 32,122 л аммиака.

Для начала, нужно установить соотношение между объемом аммиака и массой оксида азота (II). Для этого, можно использовать уравнение реакции сгорания аммиака:

2NH3 + 3O2 -> N2O + 3H2O

Из уравнения видно, что для образования 1 моль оксида азота (II) требуется 2 моля аммиака. Таким образом, соотношение между молями аммиака и оксида азота (II) равно 2:1.

Далее, нужно преобразовать объем аммиака в моль, используя уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.

У нас нет информации о давлении и температуре, поэтому мы не можем точно вычислить количество вещества в молях. Однако, мы можем использовать объем аммиака для пропорционального расчета массы оксида азота (II).

Таким образом, чтобы вычислить массу оксида азота (II), нужно знать массу 1 моля оксида азота (II). Для этого, можно использовать молярную массу оксида азота (II), которая равна 44 г/моль.

Используя соотношение 2:1 между молями аммиака и оксида азота (II), и молярную массу оксида азота (II), можно вычислить массу оксида азота (II), который образуется при сжигании 32,122 л аммиака.

Масса оксида азота (II) = (масса аммиака * молярная масса оксида азота (II)) / (объем аммиака * 2)

Подставим значения:

Масса аммиака = неизвестно Молярная масса оксида азота (II) = 44 г/моль Объем аммиака = 32,122 л

Масса оксида азота (II) = (масса аммиака * 44 г/моль) / (32,122 л * 2)

К сожалению, у нас нет информации о массе аммиака, поэтому мы не можем точно вычислить массу оксида азота (II) в данной задаче.