Question

Путём выпаривания досуха 300 г насыщенного при 100 С раствора хлорида натрия получено 78,9 г соли. Рассчитайте растворимость хлорида натрия в воде при 100 С. помогите пожалуйста​

Answer 1

:Сн₄ + 2о₂ = со₂ + 2н₂о 10 кг = 10 000 г м(сн₄) = 12 + 1 * 4 = 16 г/моль v(o₂)  = (10 000 г * 22,4 л/моль * 2 моль) : (16 г/моль * 1 моль) =   28 000  л = 28 м³

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать формулу растворимости, которая выражает отношение массы растворенного вещества к массе растворителя. Давайте обозначим массу растворенного хлорида натрия как "x" и растворителя (воды) как "y".

Из условия задачи известно, что было выпарено до сухого 300 г насыщенного раствора хлорида натрия при 100 °C. После выпаривания осталось 78,9 г соли.

Таким образом, мы можем составить следующее уравнение: 300 г - 78,9 г = x г

Разница между начальной массой и остаточной массой представляет собой массу растворителя, которая выпарилась. Теперь мы можем рассчитать растворимость хлорида натрия в воде при 100 °C:

Растворимость = масса растворенного вещества / масса растворителя Растворимость = x г / y г

Мы знаем, что масса растворенного вещества равна x г, и масса растворителя равна разнице между начальной массой раствора и массой остаточной соли:

Растворимость = x г / (300 г - 78,9 г)

Теперь мы можем рассчитать значение растворимости хлорида натрия в воде при 100 °C, подставив известные значения:

Растворимость = x г / 221,1 г

Так как в задаче не указано значение растворимости, мы не можем рассчитать точное значение без дополнительной информации. Однако, если вы знаете значение растворимости, вы можете использовать эту формулу для расчета.