Question

1. Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: водород→хлороводородная кислота→хлорид натрия→хлорид серебра 2. Задача. Какая масса воды подвергается электролизу, если в результате образуется 56л водорода?

Answer 1

1 номер

1)H2+2Cl=2HCL

2)2HCl+2Na=2NaCl+H2

3)NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3(AgCl-хлорид серебра)

2 номер

дано: V(H2) = 56 л

Найти: массу и количество вещества образующейся воды.

Решение:

Запишем уравнение реакции взаимодействия водорода и кислорода.

2H2 + O2 = 2H2O

Над водородом надпишем 56 л, а под водородом постоянный молярный объем равный 22,4 л/моль. Так как водорода вступило 2 моль необходимо 2 моль * 22,4 л/моль = 44,8 л.

Рассчитаем молярную массу воды:

M(H2O) = 1 * 2 + 16 = 18 г/моль

Над водой надпишем х г, а под водой 36 г.

Составим и решим пропорцию:

х = 56 * 36 / 44,8 = 45 г.

Запишем формулу для расчета количества вещества:

v = m / M

v (H2O) = 45 / 18 = 2,5 моль.

Ответ: m(H2O) = 45 г; v (H2O) = 2,5 моль.

Объяснение:

Answer 2

Уравнения реакций для превращений:

1. Водород → Хлороводородная кислота: - Уравнение реакции: 2H2 + Cl2 → 2HCl - Объяснение: Водород и хлор реагируют, образуя хлороводородную кислоту.

2. Хлороводородная кислота → Хлорид натрия: - Уравнение реакции: HCl + NaOH → NaCl + H2O - Объяснение: Хлороводородная кислота реагирует с гидроксидом натрия, образуя хлорид натрия и воду.

3. Хлорид натрия → Хлорид серебра: - Уравнение реакции: AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3 - Объяснение: Хлорид натрия реагирует с нитратом серебра, образуя хлорид серебра и нитрат натрия.

Решение задачи:

Для решения задачи о массе воды, подвергающейся электролизу, если в результате образуется 56 литров водорода, необходимо использовать химические уравнения электролиза воды.

Уравнение электролиза воды: 2H2O → 2H2 + O2

Из уравнения видно, что на каждые 2 молекулы воды образуется 2 молекулы водорода. Таким образом, молярное соотношение воды и водорода равно 1:1.

Теперь, чтобы найти массу воды, соответствующую 56 литрам водорода, необходимо использовать закон Гей-Люссака, который утверждает, что объемы газов, участвующих в химической реакции, пропорциональны их коэффициентам в уравнении реакции.

Таким образом, масса воды, подвергающейся электролизу, можно рассчитать следующим образом: Масса воды = (Объем водорода / коэффициент водорода) * молярная масса воды

Подставляя значения: Масса воды = (56 л / 2) * 18 г/моль Масса воды = 28 * 18 Масса воды = 504 г

Таким образом, масса воды, подвергающейся электролизу, составляет 504 грамма.

Обратите внимание: Расчеты основаны на предположении, что электролиз происходит при стандартных условиях (0°C и 1 атм).