Question

ПОМОГИТЕ ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА ХИМИЯ При кислотно-основном титровании для полной нейтрализации 200мл раствора серной кислоты потребовалось 50мл 0,5 М раствора NaOH. Рассчитайте концентрацию раствора серной кислоты?​

Answer 1

Ответ:

0,0625 моль/литр

Объяснение:

CnV(H2SO4)=CnV(NaOH)

Сn(NaOH)=Cm(NaOH) Cm(H2SO4)=1/2Cn(H2SO4)

Cn(H2SO4)=(50*0.5)/200=0,125 моль-экв/литр

Cm(H2SO4)=0.125/2=0,0625 моль/литр

Answer 2

Для решения этой задачи, мы можем использовать формулу нормальности, которая связывает объем, концентрацию и количество вещества. Формула нормальности выглядит следующим образом:

N1V1 = N2V2

Где: - N1 - нормальность раствора серной кислоты - V1 - объем раствора серной кислоты - N2 - нормальность раствора NaOH - V2 - объем раствора NaOH

В данной задаче, у нас есть следующие данные: - V1 (объем раствора серной кислоты) = 200 мл - N2 (нормальность раствора NaOH) = 0,5 М - V2 (объем раствора NaOH) = 50 мл

Мы хотим найти N1 (концентрацию раствора серной кислоты).

Подставим известные значения в формулу нормальности:

N1 * 200 мл = 0,5 М * 50 мл

Теперь решим уравнение относительно N1:

N1 = (0,5 М * 50 мл) / 200 мл

N1 = 0,125 М

Таким образом, концентрация раствора серной кислоты составляет 0,125 М.