Question

Вычисли, какой объём углекислого газа (н.у.) выделиться при взаимодействии соляной кислоты с 5 г карбоната натрия, содержащего 14% некарбонатных примесей. Промежуточные расчёты делать с точностью 3 знака после запятой, а ответ впиши с точностью 2 знака после запятой. Малярные массы – чётные числа Ответ: V(CO2)=

Answer 1

Ответ:

Все на фото

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо выполнить следующие шаги:

1. Рассчитаем молярную массу карбоната натрия (Na2CO3). Натрий (Na) имеет атомную массу 22,99 г/моль, углерод (C) — 12,01 г/моль, а кислород (O) — 16,00 г/моль. Таким образом, молярная масса Na2CO3 составляет: 2 * 22,99 г/моль + 12,01 г/моль + 3 * 16,00 г/моль = 105,99 г/моль.

2. Рассчитаем количество чистого карбоната натрия, исключая некарбонатные примеси. Для этого умножим массу карбоната натрия на долю карбоната в образце: 5 г * (1 - 0,14) = 5 г * 0,86 = 4,3 г.

3. Рассчитаем количество молей карбоната натрия, используя полученную массу и молярную массу: 4,3 г / 105,99 г/моль = 0,0406 моль.

4. Поскольку каждый моль карбоната натрия превращается в один моль углекислого газа (CO2), объем углекислого газа можно рассчитать, используя уравнение идеального газа: V = n * Vm, где V — объем, n — количество молей, Vm — молярный объем при нормальных условиях (22,4 л/моль). V(CO2) = 0,0406 моль * 22,4 л/моль ≈ 0,911 л.

Таким образом, объем углекислого газа, выделяющегося при взаимодействии соляной кислоты с 5 г карбоната натрия, составляет примерно 0,91 л.