Question

1)Закончите уравнения реакций и укажите их тип: 1. H2SO4 + Fe(OН )2→ 2. K2О + вода → 3. Ba(OН)2 + CO2 → 4. Серная кислота + цинк → 5. KOH + SO2 → 6. H3PO4 + Ca(OH)2 → 7. HNO3 + K ОН → 8. Оксид серы (6) + вода → 2)Какая масса соли образуется при взаимодействии 78 г оксида калия с углекислым газом? 3)Из указанного перечня веществ выберите формулы оснований и дайте им названия: H2SO4, KOH, NaNO3, HCl, Ba(OH)2, K2SO3, LiF, NaOH, Mg(OH)2.

Answer 1

1)

1. H2SO4+Fe(OH)2=FeSO4+H2O - реакция обмена

2.  K2O+H2O=2KOH - реакция соединения

3. Ba(OH)2+CO2=BaCO3+H2O - реакция обмена

4.  H2SO4+Zn=ZnSO4+H2 = реакция замещения

5.   2KOH+SO2=K2SO3+H2O= реакция обмена

6.  2H3PO4+3Ca(OH)2=Ca3(PO4)2+6H2O - реакция обмена

7.  HNO3+KOH=KNO3+H2O - реакция обмена

8.  SO3+H2O=H2SO4= реакция соединения

2)  Дано:

m(K2O)= 78 г

Найти:

m(K2CO3)-?

Решение:

K2O+CO2=K2CO3

n(K2O)=m/M = 78 г:94 г/моль= 0,8 моль

M(K2O) =39*2+16=94 г/моль

n(K2O)=n(K2CO3)=0,8 моль

m(K2CO3)=n*M= 0,8 моль*138 г/моль=110,4 г

M(K2CO3)= 39*2+12+16*3=138 г/моль

Ответ: m(K2CO3) = 110,4 г

3)  Основания: KOH -гидроксид калия,  Ba(OH)2 - гидроксид бария, NaOH- гидроксид натрия, Mg(OH)2 - гидроксид магния

Answer 2

Balancing Chemical Equations and Identifying Reaction Types

1. Balancing and Identifying Reaction Types: 1. H2SO4 + Fe(OH)2 → FeSO4 + 2H2O (Double displacement reaction) 2. K2O + H2O → 2KOH (Neutralization reaction) 3. Ba(OH)2 + CO2 → BaCO3 + H2O (Double displacement reaction) 4. H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2 (Single displacement reaction) 5. 2KOH + SO2 → K2SO3 + H2O (Double displacement reaction) 6. 2H3PO4 + 3Ca(OH)2 → Ca3(PO4)2 + 6H2O (Double displacement reaction) 7. HNO3 + KOH → KNO3 + H2O (Neutralization reaction) 8. SO3 + H2O → H2SO4 (Synthesis reaction)

Calculating Mass of Salt Formed

2. Calculating Mass of Salt Formed: - The balanced chemical equation for the reaction between potassium oxide (K2O) and carbon dioxide (CO2) is: `K2O + CO2 → K2CO3` - The molar mass of K2O is 94.2 g/mol, and the molar mass of CO2 is 44.01 g/mol. - Using the stoichiometry of the balanced equation, 78 g of K2O reacts with CO2 to form K2CO3. - To calculate the mass of K2CO3 formed, the molar ratio of K2O to K2CO3 is 1:1, so the mass of K2CO3 formed is also 78 g.

Identifying Formulas and Names of Bases

3. Formulas and Names of Bases: - The formulas and names of the bases from the given list of substances are: - H2SO4: Not a base, it is sulfuric acid - KOH: Potassium hydroxide - NaNO3: Not a base, it is sodium nitrate - HCl: Not a base, it is hydrochloric acid - Ba(OH)2: Barium hydroxide - K2SO3: Not a base, it is potassium sulfite - LiF: Not a base, it is lithium fluoride - NaOH: Sodium hydroxide - Mg(OH)2: Magnesium hydroxide

Feel free to ask if you have further questions or need additional assistance!