Question

найти объем газа, который образуется при реакции серной кислоты с 200 г карбоната натрия, в котором содержится 10% примесей при выходе продукта 75% по сравнению с теоретически возможным

Answer 1

Ответ: 28.5

Объяснение:

200×0.9=180

H2SO4 + NA2CO3 = NA2SO4 +CO2+H2O

106 ----------------------- 22.4

180-------------------------X=38.03

38.03 --------100%

X ----------- 75 X=28.5литр

Answer 2

Расчет объема газа, образующегося при реакции серной кислоты с карбонатом натрия

Для расчета объема газа, образующегося при реакции серной кислоты (H2SO4) с карбонатом натрия (Na2CO3), необходимо учесть следующие данные:

- Масса карбоната натрия: 200 г - Содержание примесей в карбонате натрия: 10% - Выход продукта по сравнению с теоретически возможным: 75%

Для начала, найдем массу чистого карбоната натрия, исключая примеси. Для этого умножим массу карбоната натрия на долю чистого вещества:

Масса чистого карбоната натрия = Масса карбоната натрия * (1 - Доля примесей)

Масса чистого карбоната натрия = 200 г * (1 - 0.10) = 180 г

Затем, найдем количество вещества карбоната натрия, используя его молярную массу. Молярная масса карбоната натрия (Na2CO3) равна 105.99 г/моль:

Количество вещества карбоната натрия = Масса чистого карбоната натрия / Молярная масса карбоната натрия

Количество вещества карбоната натрия = 180 г / 105.99 г/моль ≈ 1.698 моль

Согласно уравнению реакции, одна моль карбоната натрия реагирует с одной молью серной кислоты, образуя одну моль углекислого газа (CO2). Таким образом, количество вещества углекислого газа, образующегося при реакции, будет равно количеству вещества карбоната натрия:

Количество вещества углекислого газа = Количество вещества карбоната натрия ≈ 1.698 моль

Наконец, используя идеальный газовый закон, можно рассчитать объем углекислого газа при стандартных условиях (нормальных условиях) - 0°C и 1 атм:

Объем углекислого газа = Количество вещества углекислого газа * Молярный объем идеального газа при нормальных условиях

Молярный объем идеального газа при нормальных условиях (0°C и 1 атм) составляет 22.4 л/моль.

Объем углекислого газа = 1.698 моль * 22.4 л/моль ≈ 38.03 л

Таким образом, объем газа, образующегося при реакции серной кислоты с 200 г карбоната натрия, составляет примерно 38.03 л.