Question

Вычислите массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 14,2г сульфата натрия с хлоридом кальция даю 100 баллов

Answer 1

Ответ:

Na2SO4+CaCl2->CaSO4+2NaCl

m(Na2SO4)=14,2*0,01=0,142 г

n=m\M

M(Na2SO4)=142 Г\моль

n(Na2SO4)=0,142\142=0,001 моль

m(CaCl2)=0,1*11,1=1,11 г

M(CaCl2)=111 г\моль

n(CaCl2)=1,11\111=0,01 Моль

n(Na2SO4)=n(CaSO4)=0,001 моль

m=n*M

M(CaSO4)=136 г\моль

n(CaSO4)=136*0,001=0,136 г (136 мг)

но незнаю точно сори (

Answer 2

Для решения этой задачи нужно использовать уравнение реакции между сульфатом натрия (Na2SO4) и хлоридом кальция (CaCl2):

Na2SO4 + CaCl2 -> 2NaCl + CaSO4

Из уравнения видно, что при реакции образуется натрий хлорид (NaCl) и сульфат кальция (CaSO4). Теперь нужно выразить массу осадка сульфата кальция.

Молярная масса сульфата натрия (Na2SO4) = 22,99*2 + 32,07 + 16*4 = 142,04 г/моль Молярная масса хлорида кальция (CaCl2) = 40,08 + 35,45*2 = 110,98 г/моль

Теперь найдем количество вещества каждого реагента:

n(Na2SO4) = 14,2 г / 142,04 г/моль = 0,1 моль n(CaCl2) = 14,2 г / 110,98 г/моль = 0,128 моль

Теперь определим, какой реагент является ограничивающим:

1) Рассмотрим реакцию между Na2SO4 и CaCl2: Na2SO4 + CaCl2 -> 2NaCl + CaSO4 Из уравнения видно, что для образования 1 моль CaSO4 требуется 1 моль Na2SO4 и 1 моль CaCl2. Таким образом, при реакции образуется 0,1 моль CaSO4.

2) Теперь рассмотрим реакцию между CaCl2 и Na2SO4: Na2SO4 + CaCl2 -> 2NaCl + CaSO4 Из уравнения видно, что для образования 1 моль CaSO4 требуется 1 моль Na2SO4 и 1 моль CaCl2. Таким образом, при реакции образуется 0,1 моль CaSO4.

Таким образом, оба реагента являются ограничивающими, и количество осадка CaSO4 будет определяться по меньшему количеству реагента.

Молярная масса CaSO4 = 40,08 + 32,07 + 16*4 = 136,14 г/моль

Масса осадка CaSO4 = 0,1 моль * 136,14 г/моль = 13,614 г

Таким образом, масса осадка, образовавшегося при взаимодействии 14,2 г сульфата натрия с хлоридом кальция, составляет 13,614 г.