Question

5. Рассчитайте массу оксида цинка, полученного при разложении 250 г сульфата цинка, если выход составляет 76% от теоретически возможного6. а) Напишите молекулярную, нонную и структурную формулы аммиака.​

Answer 1

Ответ:

$m'_{ZnO}=95.4g$

Объяснение:

Составим уравнение реакции:
$2ZnSO_4 \xrightarrow{t^{\circ }}2ZnO+2SO_2 \uparrow + O_2 \uparrow$

Найдем количество вещества сульфата цинка:
$n_{ZnSO_4}=\frac{m_{ZnSO_4}}{M_{ZnSO_4}}\\ n_{ZnSO_4}=\frac{250g}{161g/mol} \\n_{ZnSO_4}=1.55mol$

Количество вещества сульфата цинка и оксида цинка равны, так как равны коэффициенты перед ними:

$n_{ZnSO_4}=n_{ZnO}\\n_{ZnO}=1.55mol$

Пусть m - масса теоретическая, а m' - масса практическая, тогда найдем массу оксида цинка:
$m_{ZnO}=n_{ZnO}*M_{ZnO}\\m_{ZnO}=1.55mol*81\frac{g}{mol} \\m_{ZnO}=125.5g$

Найдем практическую массу:
$m'_{ZnO}=m_{ZnO}* \eta_r\\m'_{ZnO}=125.5g*76 \%\\m'_{ZnO}=95.4g$

Answer 2

5. Чтобы рассчитать массу оксида цинка, полученного при разложении 250 г сульфата цинка, нужно учитывать выход, который составляет 76% от теоретически возможного.

Масса оксида цинка будет равна произведению массы сульфата цинка на выход в виде десятичной доли (76% = 0.76).

Масса оксида цинка = 250 г * 0.76 = 190 г.

Таким образом, масса оксида цинка, полученного при разложении 250 г сульфата цинка, составляет 190 г.

6. а) Молекулярная формула аммиака: NH3 б) Нонная формула аммиака: аммиак в) Структурная формула аммиака: H-N-H